（12分）已知Cr(OH) 3 在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH) 4 ] ― ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。 [方法一]还原法在酸性介质中 用FeSO 4 等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下： 有关离子完全沉淀的pH如下表： 有关离子 Fe 2+ Fe 3+ Cr 3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0[ 3.2 5.6 （1）写出Cr 2 O 7 2― 与FeSO 4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ▲ 。 （2）还原+6价铬还可选用以下的 ▲ 试剂（填序号）。 A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠 （3）在含铬废水中加入FeSO 4 ，再调节pH，使Fe 3+ 和Cr 3+ 产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为： ▲ （填序号）； A．Na 2 O 2 B．Ba(OH) 2 C．Ca(OH) 2 D．NaOH 此时调节溶液的pH范围在 ▲ （填序号）最佳。 A．3～4 B．6～8            C．10～11       D．12～14 [方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe 2+ 和Cr 2 O 7 2 一 发生反应，生成的Fe 3+ 和Cr 3+ 在阴极区与OH 一 结合生成Fe(OH) 3 和Cr(OH) 3 沉淀除去。 （4）写出阴极 的电极反应式 ▲ 。 （5）电解法中加入氯化钠的作用是： ▲ 。