A不正确，分子式应是C ₂H ₄O ₂。C不正确，应是CH ₂＝CH ₂。氯原子的最外层电子数是7个，D不正确。答案选B。

A.NH ₄Cl是强酸弱碱盐，NH ₄ ⁺在溶液中水解消耗，使溶液显酸性。所以1L1mol•L ^-1的NH ₄Cl溶液中含有NH ₄ ⁺少于N _A个。错误。B．常温常压下，22.4L乙烯d的物质的量小于1mol,所以其中含共价键数少于5 N _A。错误。C. 在熔融状态下电离方程式为KHSO ₄=K ⁺+HSO ₄ ^- _。n(KHSO ₄)="6.8g÷136g/mol" =0.05mol.该盐是强酸强碱盐，不水解。所以含有0.05 N _A个阳离子。正确。D．冰醋酸和乙醇在浓硫酸加热下发生的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应生成H ₂O小于N _A个。错误。

A错误，次氯酸电子式中，氧原子应该在中间。
B错误，该图表示的是丙烷的球棍模型。
C错误，Ar原子是18号元素，核电荷数为18。
D正确。

考查化学与生活、生产及环境保护等。明矾只能用来净水，不能淡化海水，A不正确。地沟油中含有对人体有害的物质，不能用作食用油，C不正确。聚氯乙烯质硬，耐热性差，不能用作快餐盒等，D不正确。答案选B。

A是置换反应，也是氧化还原反应；B是复分解反应，不是氧化还原反应；C是氧化还原反应，但不属于基本反应类型；D是分解反应，属于氧化还原反应，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住常见化学反应类型的判断标准，然后灵活运用即可。

：　A项，漏掉了不成键的电子对；B项，为硫原子的结构示意图；D项，CO ₂的结构式应为O=C=O。

硫离子的最外层电子数是8个，应为 ，A不正确。CO ₂中碳和氧形成的是双键，电子式为 ，C不正确。氯化氢是极性键形成的共价化合物，电子式为  ，D不正确。答案选B。

氮气中氮原子还有不参与成键的电子，电子式为 。CO ₂中碳和氧形成的是双键，结构式为 。C中是甲烷的球棍模型，比例模型是 。所以正确的答案是D。

Cl ₂中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl ₂中含有少量HCl, Cl ₂在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。

要求气球能提起物体的最大质量，就要求出气球中充入气体的质量，气球本身充入气体的总质量与等体积空气质量的差就是气球能提起的最大质量。标准状况时5000 m ³氦气的质量为：

5000 m ³氦气的质量为：

气球能提起物体的最大质量为：
m（空气）＝m（空气）－m（He）－m（气球）＝6473 kg－893 kg－m kg＝（5880－m）kg