根据题给图像知，开始向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸无沉淀生成，说明加入的盐酸和溶液中的OH ^-反应，则溶液中存在大量氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能共存，溶液中一定没有Fe ³⁺、Mg ²⁺、Al ³⁺；随着盐酸加入量的增加，反应生成沉淀逐渐增大，然后不变，最后沉淀量逐渐减少但不消失，说明溶液中AlO ₂ ^-、SiO ₃ ^2-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO ₃ ^2-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，根据溶液的电中性原则可知，溶液中K ⁺、Na ⁺至少存在一种。A、根据上述分析知，原溶液中肯定含有的离子是：OH ^-、SiO ₃ ^2-、AlO ₂ ^-、CO ₃ ^2-，K ⁺、Na ⁺至少存在一种，错误；B、溶液中硫酸根离子不能确定是否存在，无法计算溶液中阳离子的物质的量浓度，错误；C、根据题给图像分析，与碳酸根离子反应的盐酸为2体积，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，结合反应CO ₃ ^2-+2H ⁺=CO ₂↑+H ₂O ，Al（OH） ₃+3H ⁺=Al ³⁺+3H ₂O分析，原溶液中含有CO ₃ ^2-与AlO ₂ ^-的物质的量之比为3：4，正确；D、溶液中氢氧根的物质的量无法确定，无法计算a值，错误。

A、生成BaSO ₄沉淀，错误；B、生成H ₂SiO ₃沉淀，错误；C、发生的反应为Ca(OH) ₂＋CO ₂＋H ₂O=CaCO ₃↓＋H ₂O,CaCO ₃＋CO ₂＋H ₂O=Ca(HCO ₃) ₂由此可知生成沉淀和沉淀的溶解过程中消耗的CO ₂的体积比为1：1,正确；D、反应为NaAlO ₂＋HCl＋H ₂O=Al(OH) ₃↓＋NaCl，Al(OH) ₃＋3HCl=AlCl ₃＋3H ₂O由此可知生成沉淀和沉淀的溶解过程中消耗的HCl的体积比为3：1，错误。

①某酸性溶液加热时放出的气体可使品红溶液褪色；证明含有H ₂SO ₃；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；证明含有NH ₄ ⁺；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，证明含有Br ^–。由于氯水有强氧化性，会把H ₂SO ₃氧化为H ₂SO ₄.产生了SO ₄ ^{2 –}；再加入BaCl ₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。证明该溶液中含SO ₄ ^{2 –}，但是不一定是原来溶液中含有的。不能确定其在原溶液中是否存在的是SO ₄ ^2–。选项是B。

Mg + 2HCL === MgCL ₂ + H ₂；NaALO ₂ + 4HCL ===ALCL ₃ + NaCL + 2H ₂O，A错；
CH ₃COONa + HCL ===== CH ₃COOH + NaCL，B正确；NaCLO + HCL ===== NaCL + HCLO，
Na ₂SO ₃ + 2HCL ===== 2NaCL + SO ₂ + H ₂O；NaCLO + Na ₂SO ₃===== Na ₂SO ₄ + 2NaCL，
HCLO + Na ₂SO ₃===== Na ₂SO ₄ + HCL；Na ₂SO ₄ + BaCL ₂===== BaSO ₄ + 2NaCL，C错；
HCL + NH ₄HCO ₃===== NH ₄CL + CO ₂ + H ₂O，Ba（NO ₃） ₂、FeSO ₄、HCL可以反应，其离子方程式为：Ba ²⁺+ NO ₃ ^- + 3Fe ^{2 +} + 4H ⁺ +SO ₄ ^2-===== BaSO ₄ + 3Fe ^{3 +} + NO + 2H ₂O,D错。

过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，所以铁离子和亚铁离子都生成氢氧化铁沉淀。铝离子则生成偏铝酸钠。然后再加入足量盐酸，又生成氯化铁和氯化铝，因此离子数目变化最小的是铝离子，答案选B。

A不正确，因为反应中还有硫酸钡白色沉淀生成；B不正确，氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示；D不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示，因此正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，属于离子方程式的逆向判断，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

无色溶液，则MnO ₄ ^-一定不存在，根据①溶液呈酸性，则HCO ₃ ^-一定不存在，根据②可知溶液中一定有SO ₄ ^2-，且SO ₄ ^2-为0.03mol，一定没有Cl ^-，根据④可以确定溶液中一定有NH ₄ ⁺和Al ³⁺。
据图可知加入Na ₂O ₂0.15mol，沉淀达到最大值，则Al ³⁺为0.1mol，Na ₂O ₂从0.15mol增至0.25mol是与NH ₄ ⁺反应产生氨气，则NH ₄ ⁺为0.2mol，根据溶液中电荷守恒，一定有K ⁺且为0.1mol。
点评：本题综合性强，主要锻炼学生的推断能力，难度较大，尤其最后的计算。

（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，根据电池的形成条件，其中高铁酸钾为正极材料得电子；负极失电子的是锌，故电池负极材料是Zn；
（2）①分析反应①是将氯气通入到氢氧化钠溶液中，其离子方程式为：Cl ₂+2OH ^—＝Cl ^—+ClO ^—+H ₂O；②反应③是：Na ₂FeO ₄ + 2KOH＝K ₂FeO ₄ + 2NaOH，其能在某低温下进行的，说明此温度下K _sp（K ₂FeO ₄）＜K _sp（Na ₂FeO ₄）；
（3）由于K ₂FeO ₄在水溶液中可以发生：4FeO ₄ ^2—＋10H ₂O 4Fe(OH) ₃↓＋8OH ^—+3O ₂↑，故K ₂FeO ₄在水处理中起到了杀菌消毒的作用；生成的胶状氢氧化铁还有净化作用；
（4）①分析FeO ₄ ^2—在水溶液中的存在形态图，可知在pH由10变化到2时，HFeO ₄ ^-的分布分数是先变大，后变小；②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中HFeO ₄ ^-转化为FeO ₄ ^2—。