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【简答题】
将两根铜棒分别浸于 0.01 mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LCuSO4溶液,组成一个金属离子浓差电池。问:(1)铜棒是哪一根极,哪一根是阴极?(2)写出阳极反应和阴极反应,计算其平衡电位。(3)该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏?
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参考答案：
举一反三
【单选题】已知某温度下 f $ ( O 2 /OH - ) =0.401V ， f $ ( Cl 2 /Cl - ) =1.358V ， f $ ( Pb 2+ /Pb )= -0.126V, f $ ( PbCl 2 /Pb,Cl - ) =-0.267 ，当两个 Pb 电极电解 0.1mol·dm -3 NaCl 液时， 若不考虑超电势的影响，则阳极反应为（ ）
A.
(A) Pb → Pb 2+ +2e
B.
(B) Pb+2Cl - → PbCl 2 +2e
C.
(C) Cl - → Cl 2 （ g ） +2e
D.
(D) 4OH - → O 2 +2H 2 O （ l ） +4e
【单选题】对 于 Ag + 的 浓 差 电 池: ( - ) Ag 1⁄2 Ag + ( 0.010 mol · L -1 ) 1⁄2 1⁄2 Ag + ( 1.0 mol · L -1 ) 1⁄2 Ag (+) 下列叙述中正确的是( )
A.
E MF Ө = 0 ， E MF ≠ 0
B.
E MF Ө≠ 0 ， E MF ≠ 0
C.
E MF Ө ≠ 0 ， E MF = 0
D.
E MF Ө = 0 ， E MF = 0
【单选题】对于浓差电池, ,()
A.
a2 > a 1，原电池正常工作
B.
a2 a 1，原电池正常工作
C.
电池反应： Ag + (a 2 ) ® Ag + (a 1 )
D.
电池反应： Ag + (a 1 ) ® Ag + (a 2 )
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A.
(A) Pb → Pb 2+ +2e
B.
(B) Pb+2Cl - → PbCl 2 +2e
C.
(C) Cl - → Cl 2 （ g ） +2e
D.
(D) 4OH - → O 2 +2H 2 O （ l ） +4e
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A.
E MF Ө = 0 ， E MF ≠ 0
B.
E MF Ө≠ 0 ， E MF ≠ 0
C.
E MF Ө ≠ 0 ， E MF = 0
D.
E MF Ө = 0 ， E MF = 0
【单选题】对于浓差电池, ,()
A.
a2 > a 1，原电池正常工作
B.
a2 a 1，原电池正常工作
C.
电池反应： Ag + (a 2 ) ® Ag + (a 1 )
D.
电池反应： Ag + (a 1 ) ® Ag + (a 2 )
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