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金属的电化学腐蚀题库
题数
1114
考试分类
高中化学>金属的电化学腐蚀
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简介
高中化学-金属的电化学腐蚀
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章节目录
题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/1114]下列说法正确的是 [ ] A．当ΔH﹤0时，表示该反应为吸热反应 B．相同条件下，溶液中 【图片】的氧...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[2/1114]某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。 【图片】图I &nbs...
参考答案：
|
（1）Fe-2e
—=Fe
2+ (2)2Cl
— + 2H
2O="==" H
2↑ + Cl
2↑ + 2OH
— BD
(3) 小于 由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大（3分） （4）SiCl 4+2H 2+O 2  SiO
2+4HCl 0.522
|
参考解析：
略
【简答题】
[3/1114]下列说法正确的是（ ） A．防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法运用了原电池原理B．电解精炼铜时形成的阳极泥，可以用来提取金、银、铂、铁等金属C．...
参考答案：
| A．防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法中两种活泼性不同的金属和电解质溶液构成了原电池，所以是运用了原电池原理，故A正确； B．电解精炼铜时，阳极泥中可以回收不如铜活泼的金属，铁以离子形式存在于溶液中而不能回收，故B错误； C．电镀时，镀层金属作阳极，故C正确； D．燃料电池中电极反应的反应物不是来源于电极材料或电解质溶液，故D错误； 故选AC． |
参考解析：
无
【简答题】
[4/1114]下列叙述不正确的是（ ） A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应...
参考答案：
|
C
|
参考解析：
无
【简答题】
[5/1114]下列叙述不正确的是 【图片】A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
无
【简答题】
[6/1114]根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是 【图片】A．QB．RC．S D．T
参考答案：
|
C
|
参考解析：
观察分析各元素的电离能，S元素的第二电离能与第三电离能的数据相差悬殊，故S元素最外层有可能是2个电子，答案为C
【简答题】
[7/1114]下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B...
参考答案：
|
CD
|
参考解析：
铁比铜活泼，A中铁是负极，铜是正极，正确。B正确，因为正极上氢离子得到电子，被还原生成氢气，pH增大。铜不能置换铁，C不正确。D不正确，此时铁是负极，加速腐蚀，答案选CD。
【简答题】
[8/1114]CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －=2CuI↓+I 2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应...
参考答案：
|
A
|
参考解析：
略
【简答题】
[9/1114]（14分）、请回答下列问题。 (1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_____________________； 【图片】(2)...
参考答案：
|
(1)O
2＋4e
－＋2H
2O===4OH
－（2）Cu — 2e
－=== Cu
2
＋
0.07(3)1∶2∶2∶2 1 电泳 2NaCl＋2H
2O
 2NaOH＋H
2↑＋Cl
2↑
|
参考解析：
（1）此为钢铁的吸氧腐蚀，石墨做正极，电极反应式：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －。
（2）①A连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，故电极反应式: Cu—2e －=Cu 2 ＋
②、铜两片金属质量相差4.48g，即反应铜2.24g，转移电子为：2.24g ¸64g/mol´2=0.07mol。
（3）①将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F为阴极：2H + + 2e - =H 2，则E为阳极产生单质Cl 2，D为阴极产生单质Cu，C为阳极产生单质O 2。根据电子守恒C、D、E、F对应单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2。
②根据电子守恒，乙中每产生1mol氢氧化钠，甲中产生0.5mol硫酸，所以甲乙对应产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，当乙中溶液的pH是13时，甲中溶液的pH为1。
③在外加电场的作用下，带电的胶体粒子发生定向移动的现象叫电泳。
④乙电解食盐水：NaCl＋2H 2O
2NaOH＋H
2↑＋Cl
2↑
点评：此题综合电解原理，电镀原理，氯碱工业原理，学生需对这些知识有较深理解。
【简答题】
[10/1114]有下图所示装置： 【图片】（1）装置A中b为 极，电极反应式为 &...
参考答案：
|
（1）负 2H
2-4e
-+4OH
-=4H
2O。O
2+4e
-+2H
2O =4OH
-。 （2） 阳 4OH
--4e
- = O
2↑+2H
2O
（3） 2.24L。 （4） 阴 14 ( 5) 阳 Cu 2++2e -=Cu。 |
参考解析：
装置A为原电池，其中b是负极，电极反应式是2H 2-4e -+4OH -=4H 2O；电极a是正极，电极反应式是O 2+4e -+2H 2O =4OH -。装置B为电解池，其中C为阳极，电极反应式为4OH --4e - = O 2↑+2H 2O。n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol.n(O 2)=0.1mol.所以V(O 2)=2.24L.（4）电解100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，的方程式为：2NaCl+2H 2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑.由于电解时H
+在阴极放电产生氢气逸出，破坏了附近的水的电离平衡促使水继续电离，最后达到电离平衡，结果C(OH
-)＞C(H
+)，溶液呈碱性。故一段时间后在阴极附近溶液的颜色变为红色。若n(H
2)= 0.05mol,n(OH
-)="0.1mol." C(OH
-)=" 0.1mol" ÷0.1L=1mol/L所以C(H
+)="Kw/" C(OH
-)=10
-14mol/L,所以PH="14." （5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作阳极，另一极反应为Cu
2++2e
-=Cu。
