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【简答题】
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中,不合理或不严密的是 [ ] A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱 B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱 D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
题目标签:
相同条件
醋酸溶液
非金属性
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参考答案:
举一反三
【单选题】在0.1mol/L的醋酸溶液中,下列叙述不正确的是()。
A.
加入少量的NaOH溶液,醋酸的电离平衡向右移动
B.
加水稀释后,醋酸的电离度增加
C.
加入浓醋酸,由于增加反应物浓度,使醋酸的电离平衡向右移动,使醋酸电离度增加
D.
加入少量的HCl,使醋酸的电离度减小
查看完整题目与答案
【单选题】在相同条件下,下列承载力指标数值最小的是
A.
P 1/4
B.
P 1/3
C.
P cr
D.
P u
查看完整题目与答案
【单选题】选用0.1%醋酸溶液进行漱口,适用于下列哪种细菌感染?()
A.
霉菌
B.
革兰阳性菌
C.
大肠埃希菌
D.
绿脓杆菌
查看完整题目与答案
【判断题】相同条件下,残余奥氏体比过冷奥氏体更加的稳定
A.
正确
B.
错误
查看完整题目与答案
【单选题】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是[ ]
A.
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.
0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.
CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.
常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
查看完整题目与答案
【简答题】下列有关实验设计科学正确的是( ) 编号 实验目的 实验设计 A 测定氨气的体积 通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶 B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液 C 比较S和Cl元素的非金属性 测定Na2SO3和NaClO溶液的pH D 验证SO2漂白性和还原性 将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液 A.A B.B C.C D.D
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高中化学>实验操作达到的预期目的考试题目
【单选题】用氢氧化钠滴液(0.1000mo1/l)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mo1/l),化学计量点的ph值为( )。
A.
8.72
B.
7.00
C.
5.27
D.
4.30
E.
3.50
查看完整题目与答案
【单选题】用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000moL/L),化学计量点的pH值为\r\n
A.
8.72
B.
4.30
C.
5.27
D.
7.00
E.
3.50
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【简答题】下列排列顺序正确的是( ) A.热稳定性:H2O>HF>H2S B.最高正化合价:F>N>C C.非金属性:Cl>S>Si D.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
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高中化学>元素周期表考试题目
【单选题】以上一题为相同条件,计算10年末的将来值( )。
A.
28220元
B.
30762元
C.
32620元
D.
34896元
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加水稀释后,醋酸的电离度增加
C.
加入浓醋酸,由于增加反应物浓度,使醋酸的电离平衡向右移动,使醋酸电离度增加
D.
加入少量的HCl,使醋酸的电离度减小
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A.
P 1/4
B.
P 1/3
C.
P cr
D.
P u
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A.
霉菌
B.
革兰阳性菌
C.
大肠埃希菌
D.
绿脓杆菌
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A.
正确
B.
错误
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A.
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.
0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.
CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.
常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
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【单选题】用氢氧化钠滴液(0.1000mo1/l)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mo1/l),化学计量点的ph值为( )。
A.
8.72
B.
7.00
C.
5.27
D.
4.30
E.
3.50
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【单选题】用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000moL/L),化学计量点的pH值为\r\n
A.
8.72
B.
4.30
C.
5.27
D.
7.00
E.
3.50
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【简答题】下列排列顺序正确的是( ) A.热稳定性:H2O>HF>H2S B.最高正化合价:F>N>C C.非金属性:Cl>S>Si D.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
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高中化学>元素周期表考试题目
【单选题】以上一题为相同条件,计算10年末的将来值( )。
A.
28220元
B.
30762元
C.
32620元
D.
34896元
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