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元素周期表题库
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1653
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高中化学>元素周期表
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简介
高中化学-元素周期表
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/1653]据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116...
参考答案：
| B |
参考解析：
无
【简答题】
[2/1653]前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 [ ] A.3种 B.4种 C.5...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[3/1653]现有下列短周期元素性质的数据： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ &nbs...
参考答案：
| ①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B， A．④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N，元素原子序数④号的大于⑦号，故A正确； B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误； C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确； D．⑧为B元素，属于非金属性元素，故D错误； 故选D． |
参考解析：
无
【简答题】
[4/1653]下列叙述正确的是 [ ] A．除O族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 &...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[5/1653]A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3...
参考答案：
| （1）氮；二；第ⅤA族 （2）“略” （3）S；SO3 （4）KOH |
参考解析：
无
【简答题】
[6/1653]下列叙述正确的是（ ） A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F-C．非金属性：F＞O＞P＞SD．酸性：...
参考答案：
| A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都可以形成分子晶体，分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A正确； B、Na+与F-离子，K+与S2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径K+＜S2-、Na+＜F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以离子半径K+＞F-，故离子半径Na+＜F-＜K+＜S2-，故B错误； C、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，所以非金属性F＞O＞S＞P，故C错误； D、HBr是强酸，H2CO3、CH3COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H2CO3＜CH3COOH，所以酸性HClO＜H2CO3＜CH3COOH＜HBr，故D错误． 故选：A． |
参考解析：
无
【简答题】
[7/1653]下列化学用语错误的是（ ） A．NaCl的电子式 【图片】B．甲烷的结构式 【图片】C．Mg原子结构示意图 【图片】D．乙烯的结构简式CH2=CH2
参考答案：
A．NaCl的电子式为 ，故A正确； B．甲烷分子的结构式为  ，故B正确；C．Mg原子结构示意图  ，故C错误；D．乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确． 故选C． |
参考解析：
无
【简答题】
[8/1653]常温下最难与氢气发生反应的是（ ） A．氮气B．氯气C．氟气D．氧气
参考答案：
| 氮气分子中含有N≡N，N≡N的键能非常大，不易断裂，所以氮气非常稳定不容易发生化学反应，因此氮气与氢气反应很难进行，需要高温高压催化剂的条件； 氯气比较活泼在光照或加热条件下能与氢气反应； 氟气非常活泼黑暗处就能与氢气反应； 氧气比较活泼在加热或点燃的条件下能与氢气反应； 所以最难与氢气发生反应的是氮气，故A正确； 故选A． |
参考解析：
无
【简答题】
[9/1653]下列元素一定属于主族元素的是 [ ] A．位于元素周期...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[10/1653]右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ） A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径 【图片】
参考答案：
| A．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确； B．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确； C．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C错误； D．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确． 故选C． |
参考解析：
无
