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【简答题】
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确盼是( ) 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7 A.将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释,c(CH3COO-)始终减小 B.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离予方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是NaClO
题目标签:
电离平衡
平衡常数
离子方程式
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【简答题】氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),某体系的一个半反应为:NO 3 - +4H + +3e-═NO↑+2H 2 O.该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种:KMnO 4 ,Na 2 CO 3 ,KI,Fe 2 (SO 4 ) 3 . (1)若氧化产物为单质,则氧化反应(半反应)可以表示为______ (2)该氧化还原反应的离子方程式为______; (3)若反...
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【简答题】已知离子反应:Fe 3 ++3SCN -Fe(SCN) 3具有反应迅速、现象明显等特点,是检验Fe 3 +常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN) 3的性质,做了以下实验: ①取10 mL l mol·L -1FeCl 3溶液,滴加3~4滴浓KSCN溶液,振荡后溶液立即变成红 色。 ②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气 体混合物A。 ③将该气体混合...
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高中化学>氧化铁考试题目
【单选题】已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 [ ]
A.
能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.
向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CO32-
D.
向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
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【简答题】(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题:I.模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2,其化学反应方程式为。(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是。(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。II.测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通...
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【单选题】某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kθ值应是()。
A.
2500
B.
100
C.
4×10
-4
D.
2×10
-2
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【单选题】298 K 时,反应 C(石墨)+2 H 2 (g) = CH 4 (g),ΔrH m Θ =-74.8 kJ · mol - 1 ,ΔrS m Θ =-80.7 J · mol - 1 · K - 1 ,则平衡常数 K Θ 为
A.
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【单选题】MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
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高中化学>离子反应考试题目
【简答题】缩聚反应的平衡常数
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【简答题】在长期载人的太空飞行宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO 2 ,呼出1.0kgCO 2 ,为保持飞船内空气的成分稳定,科学家进行了大量的科学探索,有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统,该系统结构示意图如下: (1)管道①的作用是将飞船座舱中含CO 2 的空气通入“电化学CO 2 处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使CO 2 不断被吸收,则N极为______极(填“正”...
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