海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）步骤Ⅰ中已获得Br 2 ，步骤Ⅱ中又将Br 2 还原为Br￣，其目的为 。 （2）步骤Ⅱ用SO 2 水溶液吸收Br 2 ，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2 的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl 2 ，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。