【简答题】
某研究性学习小组研究HNO 3的氧化性,设计了如下实验: 在盛有新制FeSO 4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再滴入几滴浓HNO 3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望,对此现象设计了探究性实验。 ⑴甲同学认为是溶液中的Fe 2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe 2+的干扰,理由是 。 ⑵乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN) 3被破坏,红棕色NO 2说明了某些离子与HNO 3发生了氧化还原反应,推测可能是KSCN与HNO 3作用。KSCN溶液是一种无色液体,根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN -的结构式为 。 ⑶根据乙同学的观点,设计了实验方案1,往浓HNO 3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高;继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH) 2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀,写出向浓HNO 3中滴入KSCN的离子方程式 ⑷丙同学认为SCN -的性质还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN) 3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 __ ⑸通过本次探究,可以得出以下结论,a、用SCN -间接检验Fe 2+时应注意 ;b、与SCN -反应使溶液变红的 是Fe 3+。(填“一定”或“不一定”)
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