某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe 3+ 、Br 2 谁的氧化性更强？ （1）猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe 3+ >Br 2 ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 _________(填化学式，下同)所致。 ②乙同学认为氧化性：Br 2 >Fe 3+ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。 （2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂： a、酚酞试液 b、CCl 4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) （3）结论：氧化性：Br 2 >Fe 3+ 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。 （4）实验后的思考： ①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。 ②在100mLFeBr 2 溶液中通入2.24LCl 2 (标准状况)，溶液中有1/2的Br - 被氧化成单质Br 2 ，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr 2 溶中FeBr 2 的物质的量浓度为_________________。