(14分)用 NH 4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH 4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH 4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 ； (2)在NH 4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。 (3)若对NH 4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。 （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H +) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH ―)减小 （5）室温下，如果将0.1mol NH 4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ 两种粒子的物质的量之和比OH ―多0.05mol。