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【简答题】
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料,利用生产钛
白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO 3·nH 2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为 。 ⑵取干燥后的FeCO 3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为 ,计算FeCO 3样品中FeCO 3与FeOOH的质量。 ⑶若将28.12 g还原铁粉(含少量Fe xC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO 2 224 mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下的H 2 10.752 L,计算Fe xC的化学式。(假设还原铁粉仅含两种物质)
题目标签:
化学方程式
还原铁粉
粉末冶金工业
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【单选题】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ①C(g)+O 2 (g )═CO 2 (g),△H 1 ; C(g)+ 1 2 O 2 (g)═CO(g ),△H 2 ; ②S(s)+O 2 (g )═SO 2 (g),△H 3 ; S(g)+O 2 (g)═SO 2 (g),△H 4 ; ③H 2 (g)+ 1 2 O 2 (g )═H 2 O(l),△...
A.
①②③
B.
②③④
C.
④
D.
①
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【简答题】Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质,按要求写出反应的化学方程式.(1)两个化合反应:_________、___________(2)两个分解反应:_______、____________.
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【简答题】(1)市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物,起到补血的作用,写出其化学方程式:。(2)NO是大气污染物之一,目前一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气(NH3)把NO还原为氮气和水:
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【单选题】下列叙述中正确的是( )已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2kJ/mol下列叙述中正确的是( )
A.
Q1<Q2
B.
生成物总能量均高于反应物总能量
C.
生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.
1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
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【简答题】元素R的最高价氧化物化学式为RO2.它跟氢生存的化合物中含氢为25%,则R的相对原子质量为______,该化合物可燃,写出它燃烧的化学方程式______.
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A.
-2878kJ/mol
B.
-2658kJ/mol
C.
-1746kJ/mol
D.
-1526kJ/mol
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A.
①②③
B.
②③④
C.
④
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①
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B.
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