依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为0.1 mol·L -1的下列六种溶液的pH如表所示。 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ①上述盐溶液中的阴离子结合H +能力最强的是 。 ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L -1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。 A.HCN B.HClO C.C 6H 5OH D.CH 3COOH E.H 2CO 3 ③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。 A.CH 3COOH+Na 2CO 3=NaHCO 3+CH 3COONa B.CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCN C.CO 2+H 2O+NaClO=NaHCO 3+HClO D.CO 2+H 2O+2C 6H 5Ona=Na 2CO 3+2C 6H 5OH ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下Cu(OH) 2的K sp=2×10 -20。又知常温下某CuSO 4溶液中c(Cu 2+)="0.02" mol·L -1,如果要生成Cu(OH) 2沉淀,则应调整溶液的pH大于 。