（8分）（1）向MnSO 4和硫酸的混合溶液里加入K 2S 2O 8（过二硫酸钾），溶液会发 如下反应：Mn 2++S 2O 8 2-+H 2O→MnO 4 -+SO 4 2-+H + 该反应常用于检验Mn 2+的存在。其特征现象是_________________。 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。 （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。 （3）将NaBiO 3固体（黄色微溶）加入到MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO 3+ MnSO 4+ H 2SO 4— Na 2SO 4+ Bi 2(SO 4) 3+ NaMnO 4+ H 2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ②上述反应中还原产物是