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氧化还原反应的配平题库
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941
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高中化学>氧化还原反应的配平
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简介
高中化学-氧化还原反应的配平
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/941]（12分）工业以CH 3OH与NaClO 3为原料在酸性条件下制取ClO 2，同时产生CO 2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO 3- +...
参考答案：
|
（1）CH
3OH + 3Cl
2 + H
2O = 6Cl
- + CO
2 + 6H
+ （2分）
（2）催化剂（2分） （3）1︰6.1（8分） |
参考解析：
无
【简答题】
[2/941]常温常压下等体积的H 2S和O 2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（ ） A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．...
参考答案：
|
A
|
参考解析：
无
【简答题】
[3/941]将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 m...
参考答案：
|
A
|
参考解析：
纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO 3) 2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO 3到NaNO 2，每个N降2价，得2个电子。51．2gCu共失电子
×2=1．6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO
3到NaNO
2得到的电子，所以溶液中n(NaNO
2)=
=0．8mol。气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO
3、NaNO
2混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO
3)+n（NaNO
2）=n（Na
+），所以溶液中n（NaNO
3）=n（Na
+）-n（NaNO
2）=0．5L×2mol/L-0．8mol=0．2mol。选择A选项。
【简答题】
[4/941]（8分）⑴1mol H 2SO 4中含______mol个氧原子， ...
参考答案：
|
⑴ 4mol 2NA 或1.204×10
24 ⑵ 19.6g 1:4
|
参考解析：
略
【简答题】
[5/941]许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。 （1）重晶石（BaSO 4）常做胃肠道造影剂。 已知：常温下，K sp（BaSO 4）＝1.1×1...
参考答案：
|
（1）2.2×10
－8mol/L
（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH 4 + ②a＞c＞d＞b （3）①5S 2O 8 2-＋2Mn 2 ＋＋8H 2O  10SO
4
2-＋2MnO
4
-＋16H
＋
②2SO 4 2-－2e －=S 2O 8 2-（或2HSO 4 -－2e －=S 2O 8 2-＋2H ＋） 增大 ③淀粉 
×100%＝94.50% |
参考解析：
（1）K
sp＝c（Ba
2
＋）·c（SO
4
2-），所以c（Ba
2
＋）＝
mol/L＝2.2×10
－8mol/L。（2）②因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c（NH
4
+）：a＞c＞d＞b。（3）①溶液变为紫色说明生成了MnO
4
-；②阳极失电子化合价升高：2SO
4
2-－2e
－=S
2O
8
2-，阴极H
＋放电，水的电离平衡正向移动，c（OH
－）增大；③K
2S
2O
8具有强氧化性可以将I
－氧化为I
2，所以指示剂选择淀粉，由S
2O
8
2-＋2I
－=2SO
4
2-＋I
2和I
2＋2S
2O
3
2-=2I
－＋S
4O
6
2-，得关系n（S
2O
8
2-）～2n（S
2O
3
2-）。
点拨：本题考查离子反应，考查考生综合分析问题的能力。难度中等。
mol/L＝2.2×10
－8mol/L。（2）②因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c（NH
4
+）：a＞c＞d＞b。（3）①溶液变为紫色说明生成了MnO
4
-；②阳极失电子化合价升高：2SO
4
2-－2e
－=S
2O
8
2-，阴极H
＋放电，水的电离平衡正向移动，c（OH
－）增大；③K
2S
2O
8具有强氧化性可以将I
－氧化为I
2，所以指示剂选择淀粉，由S
2O
8
2-＋2I
－=2SO
4
2-＋I
2和I
2＋2S
2O
3
2-=2I
－＋S
4O
6
2-，得关系n（S
2O
8
2-）～2n（S
2O
3
2-）。
点拨：本题考查离子反应，考查考生综合分析问题的能力。难度中等。
【简答题】
[6/941]现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时...
参考答案：
|
A
|
参考解析：
本题涉及的反应有Al＋4HNO
3(稀)=Al(NO
3)
3＋NO↑＋2H
2O；3Mg＋8HNO
3(稀)=3Mg(NO
3)
2＋2NO↑＋4H
2O；Al(NO
3)
3＋3NaOH=Al(OH)
3↓＋3NaNO
3；Mg(NO
3)
2＋2NaOH=Mg(OH)
2↓＋2NaNO
3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO
3
—与Na
＋的物质的量相等，n(NO
3
—)＝n(NaOH)＝
mol，故②正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子数n(e
－)＝n(OH
－)＝
mol，故①、③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝
L，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即
mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即
mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为(
＋
)mol，故⑤正确。
mol，故②正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子数n(e
－)＝n(OH
－)＝
mol，故①、③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝
L，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即
mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即
mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为(
＋
)mol，故⑤正确。
【简答题】
[7/941]我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下...
参考答案：
（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为： ； （2）①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色； ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 1mol 2 mol 1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.01L 故答案为：1.0×10-5； ③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 碘酸钾中的碘 127g 3mol
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为
x=21，故答案为：21． |
参考解析：
无
【简答题】
[8/941]R 2O 6n—在一定条件下可以把Mn 2＋氧化成MnO 4—，若反应后R 2O 6n—转变为RO 3n—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5...
参考答案：
|
B
|
参考解析：
无
【简答题】
[9/941]下列叙述正确的是 A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C．因海水中含有镁元素，故不需经过化...
参考答案：
|
B
|
参考解析：
无
【简答题】
[10/941]已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe 3+→Fe 2+；MnO 4－→Mn 2+ ；IO 3－→ 【图片】I 2；HNO 3...
参考答案：
|
C
|
参考解析：
1mol氧化剂所得到的电子越多，生成的单质碘就越多。根据化合价的变化可知，ABCD中分别得到电子是（mol）1、5、5、1。由于IO
3
－的还原产物也是单质碘，所以选项C生成的最多，答案选C。
