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"离子半径"相关考试题目
1.
简答:离子半径r(Cu+) +),Cu +极化力大于Ag +,溶解度Cu 2S却大于Ag 2S。
2.
Al3+和O2-的离子半径分别为0.051nm,0.132nm,试求Al2O3的配位数。
3.
离子半径的含义是什么?
4.
在下列关于活度系数的表述中正确的是( ) 在离子强度0~0.1mol/L范围内:( 1 )随离子强度增加而减少;( 2 )随离子电荷增加而减少;( 3 )随水合离子半径降低而减小。(4)随离子电荷增加而增多;
5.
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,最外层电子数之和为14,A、C同主族,B、D也同主族,A、B在不同周期,X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐,X与Y相互作用,产生气体Z。下列说法正确的是 A.四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小 B.A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同 C.Z气体通入BaCl 2溶液中无现象,再滴入FeCl 3溶液则可看到有沉淀产生 ...
6.
Al3+和O2-的离子半径分别为0.051nm,0.132nm,试求Al2O3的配位数。 Al3+和O2-的离子半径分别为0.051nm,0.132nm,试求Al2O3的配位数。
7.
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A 2 - 和C -,B 2+ 和C -具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 ( ) A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A 2 ->C ->B 2+ D.还原性:A 2 -<C -
8.
按离子半径递增的顺序,排列下列两组离子: (1)Y3+,Ba2+,Al3+,Co3+,Cs+,La3+,Ir3+,Fe3+; (2)Cl-,H-,I-,Te2-,Ar+。
9.
晶体离子半径越小,溶解度越小。
10.
下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( ) A.NaF B.NaCl C.SO2 D.CaCl2
11.
同一离子因结构的不同而具有不同的离子半径。
12.
下列各对离子中,哪个离子半径小? Mg2+和Ca22+、Mg2+和A13+、S2-和Se2-、Fe2+和Fe3+。
13.
同种配体,中心离子半径越大,配位数越小。
14.
MgO的密度为 g/cm3?已知Mg离子半径为0.072nm,O离子半径为0.14nm,Mg的原子量为24.3,O的原子量为16。
15.
K+、Ca2+、Sc3+、Ti4+中离子半径最小的是__________。
16.
下列离子半径最小的是()。
17.
Hf4+和Zr4+几乎有相同的离子半径,是因为( )。
18.
离子半径
19.
【名词解释】离子半径
20.
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+ 和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C-
21.
分散相的离子半径在1~100nm之间的是
22.
负离子半径越大,变形性越大。
23.
钠阳离子半径( )钠原子半径。
24.
以下哪种稀土元素+3价离子半径最大:
25.
K+和Cl-的离子半径分别为0.133nm,0.181nm,KCl具有CsCl型结构,试求其ρ和K。
26.
Ti 3+ 、Ti 4+ ,离子半径较小的是______,原因为______。
27.
按离子半径递增的顺序,排列下列两组离子:
28.
Ti3+、Ti4+,离子半径较小的是______,原因为______。
29.
通常情况下,中心离子半径越大,配位数越小。
30.
离子半径与离子的配位数有关,配位数越大,离子半径就越小。
31.
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A 2 - 和C -,B 2+ 和C -具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A 2 ->C ->B 2+ D.还原性:A 2 -<C -
32.
AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的______,随离子半径的______。
33.
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+ 和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是()A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径:A>B>CC.离子半径:A2-> C-> B2+D.还原性:A2-<C-
34.
Ti3+、Ti4+,离子半径较小的是______,原因为______。
35.
下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( )
36.
同一元素其阴离子半径()原子半径.阳离子半径()原子半径
37.
离子半径与离子的配位数有关,配位数越大,离子半径也越大。
38.
(8分)A、B、C、D为短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等;C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同;B、D同主族,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;A与B能形成A2B及A2B2两种化合物,其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题:(1)C2B2中含有的化学键是。(2)化合物A2B2的电子式是。(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。...
39.
为什么出现镧系收缩?在镧系收缩中,为什么原子半径收缩小,而离子半径却收缩得十分明显?
40.
在 Fe(CN) 6 4- 中的 Fe 2+ 离子半径比 Fe(H 2 O) 6 2+ 中的 Fe 2+ 离子半径小。
41.
Na + 的离子半径 (大于或小于) Mg 2+ 的离子半径
42.
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A2- 和C-,B2+ 和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 ()A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C-
43.
MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078nm,O2-的离子半径为0.132nm。试求MgO的密度(ρ)、致密度(K)。
44.
电子构型类似的离子,离子半径越大,变形性越大。
45.
有稳定剂存在时胶粒优先吸附离子半径大的离子。