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> 分子空间构型
"分子空间构型"相关考试题目
1.
下列分子采取sp3杂化且成键分子空间构型为三角锥形的是
2.
杂化轨道类型相同的分子,空间构型也相同。
3.
通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是
4.
氨分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 [ ]
5.
(15分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题:(1)Y的离子结构示意图____________;M元素在元素周期表中的位置为______________。(2)写出电子式并在括号内指...
6.
可用来预测多原子分子空间构型的共价键理论是()
7.
分子空间构型为正四面体的是
8.
20下列分子空间构型为V字形的为()。
9.
通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是
10.
IF5的分子空间构型为四方锥
11.
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.请根...
12.
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
13.
H3O+分子中O采取sp3杂化方式成键,分子空间构型为三角锥形
14.
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。...
15.
通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是( )
16.
XeF4的中心原子的价层电子对数为()对,分子空间构型为()
17.
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为[ ]
18.
下列关于物质结构的说法中正确的是 [ ] A.BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B.水分子空间构型呈V形,氨分子呈三角锥形 C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D.在任何物质分子中都含有化学键
19.
(15分)X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知: ①X元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns 2np 2,且X原子半径小于Q的。 ②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。 ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol -1): I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 ...
20.
NH3分子中的N原子是sp3杂化,其分子空间构型是四面体
21.
CHCl3分子中碳原子采取的杂化类型是( ),分子空间构型是( )
22.
A、B两元素同属第三周期,A元素单质在常温时为气体,其电负性较大,B元素的核外价电子数比A元素少2个,则A元素符号为______,B元素为______,A、B元素间形成的化合物有______,其分子空间构型为______。
23.
BCl 3 分子空间构型是平面三角形,而 NCl 3 分子的空间构型是三角锥形,则 NCl 3 分子构型是下列哪种杂化引起的
24.
具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是()。
25.
下列与H 2 O分子空间构型不相同的是 [ ]
26.
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 D.以上说法都不正确
27.
分子空间构型为直线型的是
28.
BF3分子中,中心原子轨道杂化类型为______,分子空间构型为______。
29.
BF3中B原子采取sp2杂化,BF3分子空间构型为( )。
30.
根据VSEPR理论,可判断XeO 3 和ClF 3 的分子空间构型是:
31.
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与D同主族,B与C在同一周期,B原子最外层电子数比C原子少2个,A、C单质在常温下均为气体,它们在一定条件下以体积比2:1完全反应,生成物在常温下是液体.此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质.所得溶液滴入酚酞显红色.回答下列问题:(1)写出元素符号A______,B______,C______,D______.(2)写出B与C两种单质完全反...
32.
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其中为三角锥形的是()。
33.
根据杂化理论,推测下列各组分子空间构型相同的一组是 (1)NCl3, PCl3, BCl3(2)OCl2, OF2, BeCl2(3)CS2, CO2, HgCl2(4)H2S, HgCl2, CO2
34.
A、B两元素同属第三周期,A元素单质在常温时为气体,其电负性较大,B元素的核外价电子数比A元素少2个,则A元素符号为______,B元素为______,A、B元素间形成的化合物有______,其分子空间构型为______。
35.
今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25;②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2;③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物;④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77,据上可推知:(1)X________,Y________,Z________(写元素符号)。(...
36.
近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2===NF3+3NH4F,下列说法中不正确的是 A.NF3的形成过程用电子式可表示为+3:→B.NF3的氧化性大于F2C.NF3分子空间构型为三角锥形D.NH4F中既有离子键又有极性共价键
37.
SP 3 杂化形成的分子空间构型是()
38.
具有 SP 3 等性杂化轨道类型的分子空间构型是
39.
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
40.
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知:①x元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且x原子半径小于Q的原子半径;②Y元素是地壳中含量最多的元素;w元素的电负性略小于Y元素;在w原子的电子排布中,P轨道上只有1个未成对电子;③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)I1I2I3I4…496456269129540…(1)XY2分子空间构型为_____...
41.
下列分子空间构型及中心原子杂化形式描述正确的是( )
42.
根据价层电子对互斥理论 XeF 2 分子中,中心原子的电子构型为 ,分子构型为 。 XeF 4 的中心原子的价层电子对数为 对, 分子空间构型为 。
43.
分子空间构型为直线型的是()
44.
CCl 4 和NH 3 的中心原子杂化轨道类型分别是______和______;其分子空间构型分别是______和______。
45.
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 [ ]
46.
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为[ ]
47.
CO2分子空间构型为直线型,分子的固有偶极矩μ=0
48.
氨分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 [ ]
49.
已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物,在此化合物中B的含量为92.2%,而在A相应的氧化物AO2中,氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体,沸点77℃,其蒸气在同温同压下对空气的相对密度为5.31。计算回答下列问题:(1)计算确定A、B元素名称,并指出A、B元素在周期表中的位置;(2)写出A元素与B元素形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子式和电子式;(3)指...
50.
BeCl2分子空间构型是直线形