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> 放出气体
"放出气体"相关考试题目
1.
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是[ ]①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2
2.
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知 (1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d (3)c与强碱反应放出气体(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。 由此判断a、b、c、d、e依次为 [ ]
3.
下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH反应并放出气体的是( )。
4.
(10徐州20)把铝箔放入CuCl2溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是
5.
化合物A在酸性水溶液中加热得化合物B(C5H10O3),B与NaHCO3作用放出气体,与反应生成C(C5H8O3)。B在室温下极不稳定,立即失水又生成A。试推出A、B、C可能的结构式。
6.
通常条件下,能够与钠发生反应放出气体的有机物是
7.
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g,加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热,放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况),向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4,并加热使气体全部排出,测得体积为1.344L(标准状况),最后把所得溶液稀释到100 mL,测得pH=1,求原混合物中各物质的量和x的数值。
8.
(10分)按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:(1)在A图中请加以必要连接,使锌片不断损耗,铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫。电极反应式:锌板:;铜板:。(2)在B图中a、b均是惰性电极,加以必要的连接后,使a极析出铜, b极放出气体。该装置叫。电极反应式:a极:b极:。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值(填 “升高、降低或不变”),加入一定量的后,溶液能恢复至与电解前完全一致...
9.
()是指在玻璃熔化的高温阶段能分解或汽化并放出气体,从而促进玻璃液中的可见气泡排除,加速玻璃液澄清过程的原料。
10.
把铝箔放入CuSO4溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是
11.
某无色溶液可能由Na 2 CO 3 、MgCl 2 、NaHCO 3 、BaCl 2 中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀;另取少量该溶液加入稀H 2 SO 4 也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析,下述组合判断正确的是: ①肯定有BaCl 2 ②肯定有MgCl 2 ③肯定有NaHCO 3 ④肯定有NaHCO 3 或Na 2 CO 3 ⑤肯定没有MgCl 2
12.
有一黑色化合物(I),不溶于碱,加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOH和KClO3共热,它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化,则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时,也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2盐),则得到几近无色的溶液(V)。问I,II,III,IV各为何物?()
13.
将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后,投入足量的水中,充分反应(没能产生的气体全部放出).(1)Na2O2与水反应的离子方程式为______;15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为______;(2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为______;(3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为VL,则V的取值范围是__...
14.
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知 (1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气 (2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质; (3)c与强碱溶液反应放出气体; (4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
15.
如图为某种有机物的结构,关于它的性质叙述错误的是( ) A.它能水解生成一种产物 B.遇氯化铁溶液显色 C.能与NaHCO3反应放出气体 D.1mol该有机物在一定条件下,最多能与7molNaOH反应
16.
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀;另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析,下述组合判断正确的是: ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
17.
下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中,正确的是 A.固体的热稳定性:Na2 CO3>NaHCO3 B.与稀盐酸反应放出气体的快慢:Na2CO3>NaHCO3 C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3>NaHCO3 D.在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中,加CaCl2溶液都有白色沉淀生成
18.
下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的 A.在炭粉中加入KClO3,点燃使燃烧更加剧烈 B.H2O2中加入少量的MnO2,即可迅速放出气体 C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分 D.锌与稀盐酸反应,加入浓度较大的盐酸
19.
一包白色粉末可能含有NaCl、BaCl2、NH4HCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种,进行如下实验:①加热粉末产生刺激性气味②加入足量的水有白色沉淀生成③向沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀完全溶解并放出气体,由此可知这包白色粉末一定不含[ ]
20.
下列各物质遇水后能放出气体并生成沉淀的是
21.
固体根据燃点的高低分为可燃固体和易燃固体,其中易燃固体按其燃点高低、燃烧速度快慢、放出气体的毒害性大小分为
22.
易燃固体按其燃点高低、燃烧速度快慢、放出气体的毒害性大小分为
23.
()是指在玻璃熔化的高温阶段能分解或汽化并放出气体,从而促进玻璃液中的可见气泡排除,加速玻璃液澄清过程的原料。
24.
(6分)小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实(50%),她取出4片片剂(每片2.5克),研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0 g,称量烧杯中剩余物质量为47.8 g(不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。)求: (1) 生成二氧化碳的质量。(2) 稀盐酸中溶质的质量分数。(3) 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
25.
某无色溶液可能由Na2CO3、 MgCl2、 NaHCO3、 BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析该溶液中一定有 ;可能有 。
26.
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知:①a、c均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
27.
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 (2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。 (3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。 ...
28.
在化学实验中,常常依据反应伴随的现象判断化学反应是否发生.请依次写出伴随发光、放出气体、生成沉淀三种不同现象,且属于不同基本反应类型的化学反应方程式(各写一个).
29.
低温条件下与NaNO2/HCl混合液反应放出气体的化合物是
30.
46g钠在空气中充分燃烧,将所得的产物放入足量水中,放出气体标准状况下的体积是( )
31.
小洁同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂(每片2.5g,每片中含CaCO3>1.24g),研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0 g,称量烧杯中剩余物质量为47.8 g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应.)请计算: XXX儿童咀嚼片(60片装)[主要成分]碳酸钙、维生素D[功效]补钙[规格]2.5g/片每片中含:碳酸钙≥1.2...
32.
某中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀,若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体,下列判断正确的是
33.
分液漏斗 使用时,应按操作规程操作,两种液体混合振荡时不可过于剧烈,以防乳化;振荡时应注意及时放出气体;上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出。
34.
固体根据燃点的高低分为可燃固体和易燃固体,其中易燃固体按其燃点高低、燃烧速度快慢、放出气体的毒害性大小分为( )。
35.
磷酸盐在烘焙食品中最广泛的用途是与碳酸氢钠起中和反应而释放出气体。( )
36.
A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)A、C均能与稀 H 2SO 4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓H 2SO 4中发生钝化反应,由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为( ) A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe ...
37.
36gH2O与80gD2O的物质的量之比是_______,分子中所含质子数之比是______,所含中子数之比是______,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件下)是______,质量之比是______.
38.
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是[ ]①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2
39.
下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的( ) A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
40.
选做题:物质I是有机玻璃的主要成分,也常被用作光盘的支持基片,化合物A(C5H8O2)不溶于水,发生如图的转化关系,请回答以下问题:已知:E能发生银镜反应,F能与NaHCO,反应放出气体,G的一氯取代物H有2种不同的结构.(1)A分子中含有的官能团名称______.(2)一定条件下,由A生成I,其反应类型是______.
41.
分析回答下列问题: 经研究,中国营养学会将我国成年人钙的供给量定为0.8克/天,处于生长发育旺盛阶段的青少年对钙的需求量更高.据调查,我国绝大多数人远未达到这个标准. 食物种类 食物重量(克) 含钙量(克/100克) 馒头 500 0.03 蔬菜 500 0.03 豆腐 100 0.16 牛奶 200 0.10 猪肉 100 0.006 (1)上表为小洁同学某日的食谱.按照对钙的需求量为0.8克/...
42.
将过量的铝粉与FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体15.68 L(标准状况);另一份在高温下发生铝热反应,反应后的混合物与足量的盐酸反应,放出气体的体积(标准状况)可能为A.11.20 LB.15.68 LC.22.40 LD.13.36 L
43.
经过找资料得知:皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐.同学们就在拓展课上研究皮蛋加工配料:(1)取少量配料于小烧杯中,并向其中加入足量的水搅拌.配料主要成分在水中发生了反应,写出其中任意-个化学方程式为______(2)同学们等混合液静止后,过滤去掉白色的不溶物.在该不溶物中滴加稀盐酸,发现不溶物溶于盐酸并放出气体.该白色的不溶物是______.(3)取一支试管,加入少量滤液后,滴加稀盐酸,...
44.
遇水后能放出气体并有沉淀生成的是 (
45.
一包白色粉末,可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种,试从如下实验推断该白色粉末中,一定不含的物质是 ______①取少量白色粉末加热,不产生刺激性气味的气体;②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成;③在②的沉淀中加入足量稀硝酸,全部溶解同时放出气体.A.碳酸氢铵B.氯化钡C.硫酸钠D.碳酸钠
46.
欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大,且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体( ) A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
47.
A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应,由此可以推断A、B、C、D、E依次为[]
48.
某无色溶液可能由Na 2 CO 3 、MgCl 2 、NaHCO 3 、BaCl 2 中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是 [ ] ①肯定有BaCl 2 ②肯定有MgCl 2 ③肯定有NaHCO 3 ④肯定有Na 2 CO 3 或NaHCO 3 ⑤肯定没有MgCl 2
49.
当某些用石蜡封住瓶塞的装有挥发性物质或易受热分解放出气体的药品瓶子打不开时,可将瓶子放在火上烘烤。
50.
有a、b、c、d、e五种金属。已知:a、c均能与稀硫酸反应放出气体;b能与d的硝酸盐反应,置换出d单质;c与强碱溶液反应放出气体;c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是()