（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I 2 能与I － 反应成 I 3 － ，并在溶液中建立如下平衡：I 2 +I － I 3 － 。通过测平衡体系中c(I 2 )、c(I － )和c(I 3 － )，就可求得该反应的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系中c(I 2 )，采用如下方法：取V 1 mL平衡混合溶液，用c mol·L － 1 的Na 2 S 2 O 3 溶液进行滴定(反应为I 2 ＋2Na 2 S 2 O 3 ＝2NaI＋Na 2 S 4 O 6 )，消耗V 2 mL的Na 2 S 2 O 3 溶液。根据V 1 、V 2 和c可求得c(I 2 )。 （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。 （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I 2 ) B．不可行。因为I － 能与Na 2 S 2 O 3 发生反应 C．不可行。只能测得溶液中c(I 2 )与c(I 3 － )之和 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）： 已知：①I － 和I 3 － 不溶于CCl 4 ；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即 是一个常数(用K d 表示，称为分配系数)，且室温条件下K d ＝85。回答下列问题： （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。 试指出该操作中应注意的事项为 。（任写一条） （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。 （5）实验测得上层溶液中c(I 3 － )='0.049' mol·L － 1 ，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I 2 +I － I 3 － 的平衡常数 K =__________（用具体数据列出计算式即可）。）