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【多选题】
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
酸
电离平衡常数
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A.
25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
B.
少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—
SO32— + 2HClO
SO32— + 2HClOC.
少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
HCO3— + HClOD.
向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
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参考答案：
举一反三
【单选题】亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol／L的H2SO3溶液滴加0.01mol／LKOH溶液VmL，下列判断
A.
当V＝10mL时，c(K + )＞c(HSO 3 - ) ＞c(SO 3 2- )＞c(H 2 SO 3 )
B.
当V＝20mL时，c(K + )＞c(SO 3 2- )＞c(OH - )＞c(HSO 3 - )＞c(H + )
C.
当V＞0时，c(K + )+ c(H + )=2c(SO 3 2- )+c(OH - )+c(HSO 3 - )
D.
当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K + ) / n(SO 3 2- )的值将变大
【单选题】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 [ ]
A.
能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B.
向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－
D.
向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
【单选题】已知下列两个反应的平衡常数： H 2 (g)+CO 2 (g)====H 2 O(g)+CO(g) H 2 (g)+FeO(s)====H 2 O(g)+Fe(g) 则反应CO(g)+FeO(s)====Fe(g)+CO 2 (g) ( )。
A.
m+n
B.
m-n
C.
m×n
D.
n/m
【单选题】某温度下，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）的Kθ值应是（）。
A.
2500
B.
100
C.
4×10-4
D.
2×10-2
【单选题】有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 [ ]
A.
亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B.
亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.
亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.
亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
【单选题】298 K 时,反应 C(石墨)+2 H 2 (g) = CH 4 (g),ΔrH m Θ =-74.8 kJ · mol - 1 ,ΔrS m Θ =-80.7 J · mol - 1 · K - 1 ,则平衡常数 K Θ 为
A.
4.6×10 6
B.
6.2×10 7
C.
7.9×10 8
D.
9.1×10 9
【单选题】MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
A.
3.4×1012
B.
320
C.
3.0×1062
D.
4.2×1053
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A.
m+n
B.
m-n
C.
m×n
D.
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A.
2500
B.
100
C.
4×10-4
D.
2×10-2
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A.
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B.
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C.
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D.
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A.
4.6×10 6
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6.2×10 7
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A.
3.4×1012
B.
320
C.
3.0×1062
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4.2×1053
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