（10分）某研究性学习小组研究HNO 3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO 4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO 3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。 （1）甲同学认为是溶液中的Fe 2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe 2+的干扰，理由是 　　　　　　　　 　 　　　 　　　　　。 （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN) 3被破坏，红棕色NO 2说明了某些离子与HNO 3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO 3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN -的结构式为 。 （3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO 3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色 ，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH) 2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO 3中滴入KSCN离子的方程式： 。 （4）丙同学认为SCN -的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN） 3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。 （5）通过本次探究，可知用SCN -间接检验Fe 2+时应注意 。