(2018· 湖南株洲高三检测 ) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题: (1) 三氯化氮 (NCl 3 ) 是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足 8e - 结构。写出其电子式 ___________________________________ 。 氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量 NH 4 Cl ,而在阴极区与生成的氯气反应 产生少量三氯化氮,该反应的化学方程式为 ___________________________ _______________________________________________________________ 。 (2) 一定条件下,不同物质的量的 CO 2 与不同体积的 1.0 mol/L NaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示: 反应 序号 CO 2 的物质的 量 /mol NaOH 溶液 的体积 /L 放出的热量 /kJ 1 0.5 0.75 a 2 1.0 2.00 b 该条件下 CO 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO 3 的热化学反应方程式为: ___________________________________________________________ _________________________________________________________ 。 (3) 利用 CO 可以将 NO 转化为无害的 N 2 ,其反应为: 2NO(g) + 2CO(g) N 2 (g) + 2CO 2 (g) ,向容积均为 1 L 的甲、乙、丙三个恒温 ( 反应温度分别为 300 °C 、 T °C 、 300 °C ) 容器中分别加入相同量 NO 和 CO ,测得各容器中 n (CO) 随反应时间 t 的变化情况如下表所示: t /min 0 40 80 120 160 n (CO)( 甲容器 )/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n (CO)( 乙容器 )/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 n (CO)( 丙容器 )/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 1 甲容器中, 0 ~ 40 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v (NO) = ________________ 。 2 该反应的 Δ H ____ ____ 0( 填 “>” 或 “<”) 。 3 丙容器达到平衡时, CO 的转化率为 ________ 。 (4) 常温下,在 (NH 4 ) 2 C 2 O 4 溶液中,反应 NH 4 ( + ) + C 2 O 4 ( 2- ) + H 2 O NH 3 ·H 2 O + HC 2 O 4 ( - ) 的平衡常数 K = ________________ 。 ( 已知常温下, NH 3 ·H 2 O 的电离平衡常数 K b ≈ 2 × 10 - 5 , H 2 C 2 O 4 的电离平衡常数 K a1 ≈ 5 × 10 - 2 , K a2 ≈ 5 × 10 - 5 ) (5) 如图是在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将 CO 2 转化为丙烯的原理模型。 1 太阳能电池的负极是 ________ 。 ( 填 “a” 或 “b”) 2 生成丙烯的电极反应式是 ____________________________ 。