酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。 （1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是 。 ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值 （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下： ①应选择 滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数； ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液； ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化， 即达到滴定终点； ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表： 实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数 1 0.00mL 24.04mL 2 0.50mL 24.46mL 3 2.50mL 25.02mL 测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。 ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 (填写字母序号)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 未用标准液润洗碱式滴定管 E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥