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【简答题】
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题： （1）已知水存在如下平衡：H 2 O?H + +OH - △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______． A．向水中加入NaHSO 4 固体 B．向水中加Na 2 CO 3 固体 C．加热至100℃[其中c（H + ）=1×10 -6 mol?L -1 ]D．向水中加入NH 4 Cl固体 （2）常温下，浓度均为0.1mol?L -1 的下列五种钠盐溶液的pH如下表； 溶质 CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H + 能力最强的是______，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L -1 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______（填编号）． A．HCN B．HClO C．CH 3 COOH D．H 2 CO 3 （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L -1 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO 2 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______． （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程： ①写出C 1 电极上发生反应的电极反应式______． ②当C 2 电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（Kw=10 -14 ）
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参考答案：
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【单选题】用量简量取液体，视线与量简内液体的凹液面最低处保持水平，读数为10毫升;倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为2毫升.则该学生实际倒出的溶液体积() A .
A.
小于8毫升
B.
大于8毫升
C.
等于8毫升
D.
无法确定范围
【单选题】已知 Fe 3+ + e = Fe 2+ 的标准电极电势为 0.770V ,在 101.325KPa 和 298.15K 时,测得 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的电极电势 0.750V ,则该电极溶液中离子浓度是多少?
A.
c (Fe 3+ ) < 1 mol·dm -3
B.
c (Fe 3+ ) > 1 mol·dm -3
C.
c (Fe 3+ )/( Fe 2+ ) < 1
D.
c (Fe 3+ )/(Fe 2+ ) > 1
【单选题】反应: 在298K时各离子浓度均为0.10 mol·L -1 时自发向右进行。下列叙述中正确的是()。
A.
E ；
B.
；
C.
E=0.10E ；
D.
E >0，但E<0。
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A.
小于8毫升
B.
大于8毫升
C.
等于8毫升
D.
无法确定范围
【单选题】已知 Fe 3+ + e = Fe 2+ 的标准电极电势为 0.770V ,在 101.325KPa 和 298.15K 时,测得 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的电极电势 0.750V ,则该电极溶液中离子浓度是多少?
A.
c (Fe 3+ ) < 1 mol·dm -3
B.
c (Fe 3+ ) > 1 mol·dm -3
C.
c (Fe 3+ )/( Fe 2+ ) < 1
D.
c (Fe 3+ )/(Fe 2+ ) > 1
【单选题】反应: 在298K时各离子浓度均为0.10 mol·L -1 时自发向右进行。下列叙述中正确的是()。
A.
E ；
B.
；
C.
E=0.10E ；
D.
E >0，但E<0。
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