红磷P(s)和Cl 2 (g)发生反应生成PCl 3 (g)和PCl 5 (g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： （1）P和Cl 2 反应生成PCl 3 的热化学方程式是_______________________________。 （2）PCl 5 分解成PCl 3 和Cl 2 的热化学方程式是_______________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0．80mol PCl 5 ，反应达平衡时PCl 5 还剩0．60mol，其分解率a l 等于_____________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl 5 的分解率为a 2 ，a 2 _________ a l (填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）工业上制备PCl 5 通常分两步进行，先将P和Cl 2 反应生成中间产物PCl 3 ，然后降温，再和Cl 2 反应生成PCl 5 。原因是____________________________。 （4）P和Cl 2 分两步反应生成1mol PCl 5 的△H3 = ________________，一步反应生成1mol PCl 5 的△H4 ______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）PCl 5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：____________________________。