运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固体（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表； 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______（填编号）．A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：①写出C1电极上发生反应的电极反应式______．②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（Kw=10-14）