某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO 2 +4HCl（浓）═MnCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O）． （1）装置A中，仪器a的名称是______． （2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______． （3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）． （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液． （5）用8.7g MnO 2 与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______． （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O），该反应的氧化剂是______． （7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L． （8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO 3 溶液，正确选择是______（填序号）．