常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题： （1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______． （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH - ）大小顺序为______． （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______． A．c（H + ）?c（OH - ）    B. c( H + ) c(O H - ) C. c(N H 4 + )?c(O H - ) c(N H 3 H 2 O) D. c(N H 3 H 2 O)?c( H + ) c(N H 4 + ) （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH 4 + 和NH 3 ．H 2 O两种形式）______． A．点b所示溶液中：c（NH 4 + ）+c（H + ）=c（NH 3 ．H 2 O）+c（OH - ） B．点c所示溶液中：c（Cl - ）=c（NH 3 ．H 2 O）+c（NH 4 + ） C．点d所示溶液中：c（Cl - ）＞c（H + ）＞c（NH 4 + ）＞c（OH - ） D．滴定中可能有：c（NH 3 ．H 2 O）＞c（NH 4 + ）＞c（OH - ）＞c（Cl - ）＞c（H + ） （5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH 4 + 水解的影响），则e点对应的横坐标为______．