联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO 2（g） N 2O 4（g） △H=-57.20kJ·mol -1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO 2转化率提高的是 A．减少NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 （2）25℃时，1.00gN 2H 4（l）与足量N 2O 4（l）完全反应生成N 2（g）和H 2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N 2H 4（l）+N 2O 4（l）=3N 2（g）+4H 2O（l）的△H= kJ·mol -1。 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c（NO 2）="0.0300" mol·L -1、c（N 2O 4）="0.0120" mol·L -1。计算反应2NO 2（g） N 2O 4（g）的平衡常数K= 。 （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。 （5）已知在相同条件下N 2H 4•H 2O的电离程度大于N 2H 5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N 2H 4•H 2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N 2H 5 +、Cl -、OH -、H +离子浓度由大到小的顺序为：__________。 （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。