（1）根据图像可知，平衡时A的浓度减少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，，C的浓度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反应前后混合气体的平均相对分子质量始终不变，这说明反应前后气体的物质的量是不变的，则该反应的化学方程式是3A(g) B(g)+2C(g)。
（2）根据方程式可知，B的浓度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，则用B的浓度变化表示的 t ₀～ t ₁阶段的平均反应速率为0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。
（3）平衡时B的浓度是0.05mol/L，则起始时B的浓度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，则B的体积分数是 。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在理解图像的基础上，结合题意灵活运用即可。

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。

A、设溶液均为1mol/L物质的量浓度的溶液，①硫酸铝铵完全电离，产生的离子进行较弱的双水解生产氨水和氢氧化铝②NH ₄Cl在水中完全电离，而铵根离子,少量水解生成氨水③醋酸铵是强电解质，其中的铵根离子和醋酸根离子在溶液中不会进行双水解，但能促进水电离，氨水是弱电解质不完全电离，使铵根离子的浓度大于醋酸根离子浓度④氨水不完全电离，故离子浓度大小为②③①④；B、溶液中铵根离子水解产生氢离子，加入的NaOH溶液不仅要中和溶液中产生的H ⁺也要对铵根离子水解产生的H ⁺进行中和，即钠离子浓度最大，铵根离子进行水解生成氨水使铵根离子浓度小于硫酸根离子，又溶液最后显中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故B正确；C、碳酸根离子水解程度较大，使溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，故C错误；D、反应为分解反应，在任何温度下都会自发进行，故D正确。

要使△H－T△S与△H最接近，则△S的值应比较小，使T△S的值也比较小，这样△H－T△S与△H最接近。A、B、D选项都是气体的物质的量增加的，即熵值增加的；而C选项中物质的量及物质的状态变化不大，所以，△S值比较小，使△H－T△S与△H最接近。