B |
(1)该反应温度下铝已熔化未反应的铝与生成的铁熔合在一起 (2)NaOH溶液;有气泡生成 (3)B |
(1)合理 (2)NaOH溶液 ;2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ (3) B |
Ⅰ.(1)铝的熔点比铁低,生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金,所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金, 故答案为:合理; (2)铝与NaOH溶液反应生成气体,反应的化学方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑,所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝, 故答案为:NaOH溶液;2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑; (3)A.浓硫酸易使铁、铝钝化,不能使合金溶解,故A错误; B.活泼金属与稀硫酸反应,熔融物可溶解于稀硫酸中,故B正确; C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体,不是最佳选择,故C错误; D.铁不与NaOH溶液反应,不能将熔融物全部溶解,故D错误; 故答案为:B; Ⅱ.(1)O→C之间没有沉淀生成,说明硝酸过量,O→C之间发生的反应酸碱中和反应,离子方程式为H++OH-═H2O, 故答案为:H++OH-═H2O; (2)D与E一段沉淀的质量没有发生变化,该反应为NH4NO3和NaOH反应,反应的离子方程式为:NH4++OH-═NH3•H2O;说明硝酸被还原生成了铵根离子,; 上述现象说明溶液中最先结合OH-是氢离子,然后为Al3+、Fe3+,最后结合OH-是铵根离子,所以溶液中的离子结合OH-的能力最强的是氢离子,最弱的是铵根离子, 故答案为:NH4++OH-═NH3•H2O;Al3+、Fe3+、H+;NH4+; (3)由图可知,EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL,故该计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为:0.002L×4mol/L=0.008mol,根据Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O可知,Al(OH)3的物质的量为0.008mol;金属混合物中含有铝0.008mol; 设铁为xmol,Al为0.008mol,生成硝酸铵为:(34-31)×0.001L×4mol/L=0.012mol,由于显示过量,铁反应生成了硝酸铁,由电子守恒可知,3x+0.008×3=0.012×8,解得x=0.024mol,即反应生成氢氧化铁的物质的量为0.024mol,生成沉淀的总物质的量为:0.008mol+0.024mol=0.032mol; 滴加NaOH体积为31ml时,发生反应为①H++OH-=H2O,②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL-
故答案为:0.032;7. |
B |
铝热剂为铝和金属氧化物的混合物,在高温条件下,铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝,电子转移的方向和数目可表示为,反应中铝为还原剂,并放出大量的热,可用于冶炼难熔金属, 故答案为:铝;某些金属氧化物;;焊接钢轧、冶炼难熔金属;还原性. |
在高温下铝还原V2O5生成Al2O3和V,反应的化学方程式为10Al+3V2O5
因反应中Al的化合价由0价升高到+3价,则消耗了2mol铝,则转移电子的物质的量为2mol×3=6mol, 故答案为:10Al+3V2O5
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(1)反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,应为置换反应, 故答案为:置换反应; (2)反应为置换反应,应为活泼金属置换出较不活泼金属,故答案为:比铝不活泼的; (3)铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3,反应的方程式为4Al+3MnO2
故答案为:4Al+3MnO2
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高温 |
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B |
D |