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测定物质组成、成分含量题库
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高中化学>测定物质组成、成分含量
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简介
高中化学-测定物质组成、成分含量
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/423]有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、ClO-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-．（1）A的溶液...
参考答案：
| （1）A的溶液为浅绿色，说明含亚铁离子，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色说明是铁离子的颜色，证明加入盐酸溶液中含有硝酸根离子，酸溶液中形成稀硝酸具有氧化性判断为硝酸亚铁，故答案为：Fe（NO3）2； （2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色，说明不存在氧化性离子，不能为ClO-；水溶液呈碱性，分析离子可知是盐水解的原因，弱酸强碱盐水解显碱性，结合离子只有碳酸根离子和阳离子钠离子组成的碳酸钠符合，则B为Na2CO3；确定B的简单实验方法是利用焰色反应检验钠元素的存在，依据碳酸根离子和酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体来检验碳酸根离子， 故答案为：Na2CO3；取洁净的铂丝蘸取B溶液进行焰色反应，若火焰程黄色，则含Na+，加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则含CO32-； （3）C的水溶液为无色，一定无Fe2+、Cu2+；用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸，依据电解原理阴离子在阳极失电子发生氧化反应，含氧酸根离子在水溶液中不放电，所以判断阴离子为Cl-；氯离子失电子生成氯气；阳离子在阴极得到电子发生还原反应，阳离子中Na+、Al3+符合，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气；氯气和氢气见光或点燃爆炸；综上所述，C可以是NaCl、AlCl3；电解离子方程式为2Cl-+2H2O
故答案为：NaCl、AlCl3；2Cl-+2H2O
|
参考解析：
无
【简答题】
[2/423]两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（ ） A．BaCl2和（NH4）2S04B...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[3/423]可以用来鉴别0.1mol/L的Na2S、NaI、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液的是（ ） A．烧碱溶液B．氯化钡溶液C．氨水D．硫...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[4/423]雪碧的主要成分包括：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、 柠檬酸、香料、苯甲酸钠。某化学兴趣小组设计实验方案测定雪碧中CO2的含量...
参考答案：
| (1)除去空气中的CO2 ；防止空气中的CO2 和水蒸气进入装置C (2)增大CO2的溶解度，防止CO2逸出 (3)把整个装置中的CO2全部排出，被U形管中碱石灰吸收 (4)20(y-x) (5)排除雪碧中酸性杂质的干扰 ；脱气 |
参考解析：
无
【简答题】
[5/423]下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 [ ] A.取a克混合...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[6/423]黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．Ⅰ、将m1g...
参考答案：
| （1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液； 乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-， 故答案为：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42-； （2）为准确称量固体的质量，在称量之前需洗涤和干燥；故答案为：洗涤、干燥； （3）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量，故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-； （4）④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，容量瓶装置图为：  ，故答案为：酸式滴定管；250mL容量瓶； （5）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x， S-----BaSO4 32g 233g x m2g x=
质量分数=
故答案为：
|
参考解析：
32
m2233
【简答题】
[7/423]取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器． 【图片】实验开始时...
参考答案：
| （1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Y是氧元素，故答案为：氧； （2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处， 答：不需要；因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管； （3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：MO+CO
故答案为：MO+CO
（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管， 答：需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管． |
参考解析：
| △ |
| . |
【简答题】
[8/423]某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol•L-1NaOH溶液．请填写下列...
参考答案：
| 用排水法收集气体，实验是通过测定生成氢气的体积，根据计算确定合金中Al的质量分数， （1）收集气体的体积，加入药品前先检验装置的气密性，然后加热金属合金，再加入氢氧化钠溶液，测定收集到的水的体积确定生成氢气的体积，故正确的操作顺序为③→①→②→④， 故答案为：③→①→②→④； （2）用排水法收集气体，实验是通过测定生成氢气的体积，故A中试剂为NaOH溶液，氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑， 故答案为：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； （3）实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； 54g 3×22.4L m（Al） aL 所以m（Al）=54g×
故合金中Al的质量分数=
故答案为：
|
参考解析：
aL3×22.4L
【简答题】
[9/423]某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。 【图片】 (1)...
参考答案：
| (1)吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳干燥CO (2)HOOC-COOH  CO↑+CO2↑+H2O(3)装置B中澄清石灰水变浑浊；装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊 (4)在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气中的CO，以防止其污染空气 |
参考解析：
无
【简答题】
[10/423]有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液...
参考答案：
| A |
参考解析：
无
