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焓变、反应热题库
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1264
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高中化学>焓变、反应热
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简介
高中化学-焓变、反应热
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【简答题】
[1/1264]为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：12C2H5OH（l）+32O2...
参考答案：
| A、反应过程中断裂化学键吸收热量；故A错误； B、反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；故B错误； C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误； D、反应从液态水生成气态水时，需要吸收能量，反应焓变大于-683.4kJ/mol；故D正确； 故选D． |
参考解析：
无
【简答题】
[2/1264]下列说法中错误的是（ ） A．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“...
参考答案：
| A．物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故A正确； B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，故B正确； C．当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应；当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，所以生成物总能量不一定低于反应物总能量，故C错误； D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，则该反应是吸热反应，故D正确； 故选：C； |
参考解析：
无
【简答题】
[3/1264]已知：H 2（g）+ 【图片】O 2（g）=H 2O（1） △H=-285.8kJ·mol -1 &nbs...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
略
【简答题】
[4/1264]在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O 2(g) = 2Fe 2O 3(s) ΔH 14Al(s) ...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
略
【简答题】
[5/1264]根据热化学方程式：S(s) + O 2(g)= SO 2(g)；△H=akJ·mol －1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是 A．S(s)...
参考答案：
|
B
|
参考解析：
硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。
【简答题】
[6/1264]甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H 2 ( g ) 【图片】CH 3OH ( g ) △H ＝-90.8 ...
参考答案：
|
（1）K=C(CH
3OH)/C
2(H
2)•C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A
（5）CO 2(g) +3H 2(g)  CH
3OH(g) +H
2O(g) △H=-49.5 kJ·mol
－1
|
参考解析：
（1）根据平衡常数的定义可得到该反应的化学平衡常数的表达式为K==C(CH 3OH)/C 2(H 2)•C(CO)。（2）若密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH 2，当达到平衡状态A 时，CO的转化率为0.5，此时各物质的物质的量为CO为5mol；H 2为10mol; CH 3OH为5mol。n(气体)=20mol,容器的体积为20 L。如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H 2，在达到平衡状态B时CO的转化率为0.8，则此时各物质的物质的量为CO为2mol,H 2为4mol, CH 3OH为8mol。n(气体)=14mol。由于A、B是在相同温度下程度的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为V。则
，解得v=4（L）。(3) A．CO的含量保持不变，则各组分的物质的量，总物质的量不变。可逆反应达到平衡状态。正确。B.容器中CH
3OH浓度与CO浓度相等，这只是一个很特殊的情况，这时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡状态。错误。C．在任何时刻2V
正（CH
3OH）=V
正（H
2），若2V
正（CH
3OH）=V
逆（H
2），则V
正（H
2）=V
逆（H
2），反应达到平衡。正确。D．由于该反应是个反应前后气体体积不等的反应，如果反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也就会随着改变。若容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变。故反应达到平衡状态。正确。（4）A.由于该反应的正反应是放热反应，所以在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就是向逆反应方向移动，这时反应物的转化率降低。因为CO的平衡转化率a>b>c，所以温度：T
1 < T
2 <T
3。正确。B.在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。由于温度T
1 < T
2 <T
3，所以速率：ν（c）>ν（a）；在其它条件相同时，增大压强，化学反应速率加快。由于压强b>d，所以速率：ν（b）>ν（d）.错误。C.化学 平衡常数只与温度有关，与其它条件无关。由于温度T
1 < T
2 <T
3。升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小。K(a) >K(c) ； K(b) =K(d)。错误。D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时气体的物质的量增大，气体的平均摩尔质量减小。由于温度T
1 < T
3，所以平衡时n(c)总> n(a)总,M(a)>M(c)；在相同的温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡时气体的物质的量减小。所以平衡时n(d)总> n(b)总,M(b)>M(d).错误。（5）将CO
2（g）+H
2（g）
CO（g）+H
2O（g） △H=" +" 41.3 kJ/mol和 CO ( g ) + 2H
2 ( g )
CH
3OH ( g ) △H
＝-90.8 kJ/mol相加可得CO
2和H
2制取甲醇的热化学方程式：CO
2(g) +3H
2(g)
CH
3OH(g) +H
2O(g) △H=-49.5 kJ/mol.
【简答题】
[7/1264]在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H 2S(g)+ 【图片】O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) &nb...
参考答案：
|
A
|
参考解析：
根据盖斯定律，①×
－③×
得⑤：
S(g)+
O
2 (g)=
SO
2 (g) △H
5=
（△H
1 -△H
3）；根据盖斯定律，②×
－③×
得⑥：
SO
2 (g)+
S(g)=
O
2 (g) + S
2(g) △H
6=
（△H
2 -2△H
3）；⑤+⑥得：2S(g) =S
2(g) △H
4=
（△H
1+△H
2-3△H
3），答案为A。
【考点定位】热化学方程式、盖斯定律的应用
－③×
得⑤：
S(g)+
O
2 (g)=
SO
2 (g) △H
5=
（△H
1 -△H
3）；根据盖斯定律，②×
－③×
得⑥：
SO
2 (g)+
S(g)=
O
2 (g) + S
2(g) △H
6=
（△H
2 -2△H
3）；⑤+⑥得：2S(g) =S
2(g) △H
4=
（△H
1+△H
2-3△H
3），答案为A。
【考点定位】热化学方程式、盖斯定律的应用
【简答题】
[8/1264]已知反应：H 2（g）＋ 【图片】O 2（g）＝H 2O（g） △H 1 【图片】N 2（g）＋O 2（g）＝NO 2（g）&n...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
考查盖斯定律的应用。根据已知反应①H
2（g）＋
O
2（g）＝H
2O（g）、②
N
2（g）＋O
2（g）＝NO
2（g）、③
N
2（g）＋
H
2（g）＝NH
3（g）可知，将①×3＋2×②－2×③即得到2NH
3（g）＋
O
2（g）＝2NO
2（g）＋3H
2O（g），所以该反应的反应热为△H＝3△H
1＋2△H
2－2△H
3。所以正确的答案是D。
O
2（g）＝H
2O（g）、②
N
2（g）＋O
2（g）＝NO
2（g）、③
N
2（g）＋
H
2（g）＝NH
3（g）可知，将①×3＋2×②－2×③即得到2NH
3（g）＋
O
2（g）＝2NO
2（g）＋3H
2O（g），所以该反应的反应热为△H＝3△H
1＋2△H
2－2△H
3。所以正确的答案是D。
【简答题】
[9/1264]已知：（1）Zn（s）＋1/2O 2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol －1 ， （2）2Ag（s）＋1/2...
参考答案：
|
A
|
参考解析：
由热化学方程式：（1）Zn（s）＋1/2O
2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol
－
1
，（2）2Ag（s）＋1/2O
2（g）＝Ag
2O(s) △H＝－31.0kJ·mol
－
1，可知，将两热化学方程式叠加，得Zn（s）＋Ag
2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）△H=－317.3kJ·mol
－
1
【简答题】
[10/1264]25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；所以
A错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；B错，放热反应的反应为“—”；C错，生成水的状态为液态，不是气态；D正确；
A错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；B错，放热反应的反应为“—”；C错，生成水的状态为液态，不是气态；D正确；
