C

A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确； B、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误； C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误； D、2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O中，氮元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则HNO3为氧化剂，Ag为还原剂，硝酸对应生成硝酸盐时不作氧化剂，则 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误； 故选A．

A

A、在PCl ₃→PCl ₅中，磷元素化合价升高，需要加入适当的氧化剂才能实现，故A正确；
B、在MnO ₄ ^-→Mn ²⁺中，锰元素的化合价降低，需要加入适当的还原剂才能实现，故B错误；
C、在SO ₃→SO ₄ ^2-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、在CO ₂→H ₂CO ₃中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．
所以答案选A

A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误； B、氯元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故B错误； C、钠元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故C错误； D、氮元素的化合价从+5价降到了+2价，必须加入还原剂才能实现，故D正确． 故选D．

A．PCl3→PCl5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选； B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加还原剂，故B不选； C．SO3→SO42-中，S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选； D．CO2→CO中，C元素的化合价降低，加还原剂，故D不选； 故选A．

A

由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应， CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C  高温  .   2CO为化合反应， 显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个， 故选B．

A．N元素化合价降升高，可加入氧化剂或与水反应自身发生氧化还原反应生成，故A错误； B．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确； C．Cl元素化合价升高，无需加入氧化剂，氯气与氢氧化钠溶液反应可生成，故C错误； D．Fe元素化合价降低，被还原，可加入还原剂实现，故D错误． 故选B．

（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；反应①中为4SO42-，②反应中为2H2O， 故答案为：4SO42-，2H2O； （2）还原剂是元素化合价反应后升高，反应③中硫元素化合价从-1价变化为0价，所以反应中的还原剂是FeS2； （3）依据①②③④的离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，故答案为：FeSO4 H2SO4

B