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氧化还原反应与基本反应类型的关系题库
题数
900
考试分类
高中化学>氧化还原反应与基本反应类型的关系
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简介
高中化学-氧化还原反应与基本反应类型的关系
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章节目录
题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/900]反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO 2＋3H 2SO 4=2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O＋I 2②...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
反应①中为MnO
2将NaI氧化，硫酸只起到提供酸性环境的作用，生成1 mol I
2时转移电子2 mol；反应②中为NaHSO
3将NaIO
3还原，生成1 mol I
2时转移电子10 mol；由反应②可知氧化性
＞
。故只有D项正确。
＞
。故只有D项正确。
【简答题】
[2/900]下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A．大理石与稀盐酸 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液 C．锌粒与稀盐酸 D...
参考答案：
|
C
|
参考解析：
无
【简答题】
[3/900]下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是（ ） A．H+、Na+、 【图片】、Cl―B．Fe2+、H+、Cl―、 ...
参考答案：
|
B
|
参考解析：
B项中Fe
2+在酸性条件下能被
氧化，不能大量共存。
氧化，不能大量共存。
【简答题】
[4/900]FeS 2与HNO 3反应后的氧化产物为Fe(NO 3) 3和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比为1∶8，则HNO 3的还原...
参考答案：
|
B
|
参考解析：
设FeS
2为1 mol,N在反应中化合价数值变化为x。则有：
1 mol×1+2 mol×7="(8" mol-3 mol)×x
x=3
故N在反应后化合价为+2，即产物是NO。
1 mol×1+2 mol×7="(8" mol-3 mol)×x
x=3
故N在反应后化合价为+2，即产物是NO。
【简答题】
[5/900]下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （ ） &nb...
参考答案：
|
B
|
参考解析：
金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程；点制豆腐是胶体的聚沉反应，不是氧化还原反应；燃放鞭炮，因为有氧气参与反应，并生成化合态的氧，故一定设计氧化还原反应。
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
【简答题】
[6/900]下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．Cl2＋H2O＝HClO＋HClC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
正确答案：D
A水作还原剂；B水即不作还原剂，也不作氧化剂；C、水即不作还原剂，也不作氧化剂；D、水作为氧化剂。
【简答题】
[7/900]（15分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH） 3沉淀。Fe（OH） 3有吸附性，...
参考答案：
|
（1）c 2分 （2）Fe-2e -=Fe 2+ 2分 （3）4Fe 2++10H 2O+O 2=4Fe(OH) 3↓+8H + 3分 （4）①O 2+2CO 2+4e -=2CO 3 2- (2O 2+4CO 2+8e -=4CO 3 2-) 3分 ②CO 2 2分 （5）11.2 3分 |
参考解析：
无
【简答题】
[8/900]下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ） A． 【图片】B．Fe2O3+2...
参考答案：
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C
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参考解析：
A MnO 2是氧化剂，为1mol，HCl为还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
B Fe 2O 3是氧化剂，为1mol，Al是还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C CaH 2是还原剂，为1mol，H 2O是氧化剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1
D NO 2既是氧化剂，又是还原剂，且n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
【简答题】
[9/900]配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题： （1）Cl 2+KOH——KCl+KClO 3+H 2O 氧化剂是_______...
参考答案：
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（1）Cl
2 Cl
2 5∶1
(2)还原剂、酸性 Cl 40.32 L (3)O 2 N 2 3∶4 |
参考解析：
【简答题】
[10/900]已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH 4ClO 4 →N 2↑+ H 2O↑+Cl 2↑+ O 2↑（方程式未配平），该反应放出大量的...
参考答案：
|
A
|
参考解析：
无
