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原电池电极反应式的书写题库
题数
141
考试分类
高中化学>原电池电极反应式的书写
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简介
高中化学-原电池电极反应式的书写
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【简答题】
[1/141]将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用...
参考答案：
| 根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl0.06mol，CuSO40.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42- 所以，该溶液电解三个阶段分别为： 第一阶段：Cu2+和Cl-放电，生成氯气和铜； 根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应； 第二阶段：H+ 和Cl-放电，生成氢气和氯气； 根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应， 第三阶段：H+ 和OH-放电，生成氢气和氧气． （1）根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu2++2Cl-
故答案为Cu2++2Cl-
（2）电解的最后阶段，H+ 在阴极上放电，OH-的阳极上放电，分别生成氢气和氧气． 故答案为：2H++2e-═H2↑ （3）当铜离子全部生成铜单质时，根据得失电子相等知，氯离子还剩0.02mol． 当阴极上有气体生成时，发生的电解反应为： 2Cl-+2H2O
2 22.4L 0.02mol 0.224L 故答案为 0.224L． |
参考解析：
| 电解 |
| . |
【简答题】
[2/141]利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料...
参考答案：
| Cu是正极，正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe是负极，负极反应式：Fe- 2e- =Fe2+。 |
 |
参考解析：
无
【简答题】
[3/141]下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是（ ） A．H2-2e-═2H+ B．O2+2H2O+4e-═...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[4/141]（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），...
参考答案：
| （1）根据反应方程式知，活泼的金属作负极，所以负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极． 故答案为：Al；氧化；电流；正极． （2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、 电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O① 其负极反应为：2H2-4e-=4H+ ②， 则正极反应为 ①-②，即O2+4e-+4H+=2H2O； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱， 其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-③， 则负极反应为①-③，即2H2-4e-+4OH-=4H2O 故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O； 2H2-4e-+4OH-=4H2O （3）放电时，该装置是把化学能转化为电能，所以是原电池．原电池中正极上得电子发生还原反应，二氧化铅得电子和硫酸根离子、氢离子反应生成硫酸铅和水，所以电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 设消耗硫酸xmol PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 转移电子 Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol x mol 0.5mol 所以x=0.5mol． 设负极增重yg． 负极电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 转移电子 负极增重质量（硫酸铅-铅） 2mol 96g 0.5mol yg y=24g 故答案为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；0.5mol；24． |
参考解析：
无
【简答题】
[5/141]利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题： （1...
参考答案：
| （1）2H++2e-==H2↑ （2）0.75mol/L （3）能；Zn-2e-=Zn2+ |
参考解析：
无
【简答题】
[6/141]熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO2的O2，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变。 ...
参考答案：
| (1)2CO+2CO32- -4e-=4CO2 (2)O2+ 2CO2+4e-=2CO32- (3)CO32- |
参考解析：
无
【简答题】
[7/141]以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______负极反应式是______．
参考答案：
| 根据电极材料的活泼性知，锌为负极，石墨为正极；原电池中，负极失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为： （+）Cu2++2e-=Cu （-）Zn-2e-=Zn2+ 故答案为：（+）Cu2++2e-=Cu； （-）Zn-2e-=Zn2+． |
参考解析：
无
【简答题】
[8/141](1)今有 【图片】反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_________，正极通入的应是_______， 电极反应式为_____________；_...
参考答案：
| (l)H2；O2；负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH- (2)负极：2H2-4e-=4H+；正极：O2+4H++4e-=2H2O；先变小，后变大 (3)负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- |
参考解析：
无
【简答题】
[9/141]科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将 机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 [&nb...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[10/141]如图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：______．（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象是...
参考答案：
| （1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，Ag为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag， 故答案为：铜或Cu，Ag++e-=Ag； （2）原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，银极上生成银，质量逐渐增大，溶液中生成铜离子，溶液颜色变蓝， 当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）=
故答案为：铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝；0.05mol． |
参考解析：
5.4g108g/mol
