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盖斯定律题库
题数
378
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高中化学>盖斯定律
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简介
高中化学-盖斯定律
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/378]不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ•molˉ1 C2H5OH（g）=C2...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[2/378]已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===A...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[3/378]根据碘与氢气反应的热化学方程式： H2（g）＋I2（g） 【图片】2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol① H2（g）＋I2（s） 【...
参考答案：
| B |
参考解析：
无
【简答题】
[4/378]已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-2...
参考答案：
|
（1）285KJ／mol；393.5KJ／mol |
参考解析：
无
【简答题】
[5/378]S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 k...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[6/378]工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下 【图片】（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，850℃时，往1L密...
参考答案：
（1）①n（H2）=CV=0.12mol•L-1×1L=0.12mol，根据CO+H2O（g）⇌CO2+H2知，参加反应的一氧化碳和氢气的物质的量之比是1：1，所以参加反应的CO的物质的量是0.12mol，则c（CO）=
各物质的物质的量浓度单位都是mol/L， CO+H2O（g）⇌CO2+H2 开始浓度 0.3 0.2 0 0 反应浓度 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度0.18 0.08 0.12 0.12 则平衡常数K=
故答案为：0.18mol/L；40%；1； ②如果反应向逆反应方向移动，则参加反应的各种物质的浓度商大于1， A．浓度商=
B．浓度商=
C．浓度商=0＜1，平衡向正反应方向移动； D．浓度商=
E．浓度商=
故选A； （2）该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数降低，T1时平衡常数大于300℃时的平衡常数，所以T1＜300℃，故答案为＜； （3）该反应是放热反应，反应达到平衡状态时，在升高温度，平衡向逆反应方向移动，900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动，所以氨气的产率下降， 故答案为：900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动； （4）根据图片知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应，△H=生成物能量-反应物能量=-（E1-E2）kJ/mol，逆反应的活化能=正反应的活化能-正反应的焓变=167.2kJ•mol-1-（-241.8kJ•mol-1）=409kJ/mol， 故答案为：放热；-（E1-E2）kJ/mol；409kJ/mol； （5）将两个方程式相加然后除以2即得甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式，反应方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1， 故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1． |
参考解析：
无
【简答题】
[7/378]S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297．16 kJ·mol-1② S...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[8/378]碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（1）碳还原法制备．①已知：SrSO4（s）+4C（s）高温4CO（g...
参考答案：
（1）①由Ⅰ：SrSO4（s）+4C（s）
Ⅱ：SrSO4（s）+2C（s）
则根据盖斯定律可知，反应
其△H=
②SrS是强碱弱酸盐，硫离子水解的离子反应为S2-+H2O  HS-+OH-， 故答案为：S2-+H2O HS-+OH-； ③Sr（OH）2与NH4HCO3按照物质的量比1：1投料反应生成SrCO3、NH3．H2O、H20，该反应为Sr（OH）2+NH4HCO3═SrCO3+NH3．H2O+H20， 故答案为：Sr（OH）2+NH4HCO3═SrCO3+NH3．H2O+H20； （2）①SrSO4、SrCO3不溶于水，天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热生成硫酸钠和碳酸锶， 离子反应为SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-， 故答案为：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-； ②Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10，当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L， 所以c（Sr2+）=
故答案为：2.9． |
参考解析：
高温
【简答题】
[9/378]已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H1 ＝ －110．5kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(...
参考答案：
| B |
参考解析：
无
【简答题】
[10/378]肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题 【图片】 （1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿...
参考答案：
| （1）CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+2H2O （或CO(NH2)2+NaClO==N2H4+CO2+NaCl） （2）负极 （3）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947 .6 kJ·mol-1 （4）④④③ |
参考解析：
无
