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气体的收集、净化、干燥题库
题数
1282
考试分类
高中化学>气体的收集、净化、干燥
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简介
高中化学-气体的收集、净化、干燥
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章节目录
题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/1282]实验室利用氧化还原反应制取的气体是 A．O2 H2 CO2 B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O2
参考答案：
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D
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参考解析：
无
【简答题】
[2/1282]（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温...
参考答案：
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（1）16.7ml （2分）
（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处（1分），改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（1分）。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（1分） （3）A. 无影响（1分） B. 偏小（1分） C. 偏大（1分） |
参考解析：
无
【简答题】
[3/1282]纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示： 【图片】下列说法不正确的是 A．保存溶液A...
参考答案：
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D
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参考解析：
A、为了防止二价铁离子被氧化所以应该加入小量铁粉。
B、将Fe 2+和Fe 3+的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩尔比例将Fe 2+和Fe 3+的两种溶液混合用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂,将溶液中的Fe 2+和Fe 3+共同沉淀出来，沉淀转化为Fe 3O 4，这些反应都没有涉及到氧化还原反应。
C、因为含有钠离子所以焰色反应，火焰为黄色
D Fe 2+和Fe 3+的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩尔比例配制。
点评：本题难度中等，主要涉及了制备纳米四氧化三铁的方法，关键在于把握住铁为变价金属，平时要注意对知识点的积累。
【简答题】
[4/1282]（10分） 下图是实验室中制备气体或验 【图片】证气体性质的装置图 【图片】（1）仪器a的名称是_________________。 （2）利用上图装...
参考答案：
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（1）分液漏斗。（1分）
（2）①MnO 2+4H ++2Cl -=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O。（2分） ②饱和NaCl溶液（1分）； 吸收氯气防污染  。（1分）
（3）①B（1分） 品红褪色（1分） ②C中KMnO 4溶液褪色 （1分） ③D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分） ④检验SO 2是否除尽（1分） |
参考解析：
略
【简答题】
[5/1282]（15分）氯气的实验室制法是MnO 2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO 4、KClO 3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利...
参考答案：
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（1）ClO
3
-+5Cl
-+6H
+=3Cl
2↑+3H
2O（2分）
（2）Cl 2（2分） 4H + + 4I －+ O 2 ="==" 2I 2 + 2H 2O（2分，写2H 2O + 4I －+ O 2 ="==" 2I 2+4OH －得1分） （3）吸收HCl和过量的Cl 2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气（2分） （4）2Na 2O 2 + 2H 2O="=4NaOH+" O 2（2分） （5） Na 2O 2 + 4HCl ="=" Cl 2 + 2NaCl + 2H 2O（2分）否（1分） ①Na 2O 2与生成的H 2O反应有O 2生成；HCl混在Cl 2中；H 2O混在Cl 2中（1分）（答出任何一点即可） ②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（1分）（答出任何一点即可，其他合理答案均可） |
参考解析：
（1）氯酸钾氧化浓盐酸的氧化产物和还原产物都是氯气，方程式为
ClO 3 -+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O。
（2）装置B中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸产生，所以A中有氯气生成。由于过氧化钠和水反应也生成氧气，二氧化也能氧化碘化钾，生成单质碘，所以不能仅通过试纸变蓝证明上述结论。氯气溶于水显酸性，所以方程式为4H + + 4I －+ O 2 ="==" 2I 2 + 2H 2O。
（3）氯气有毒，需要尾气处理。另一方面也保证最后得到的是纯净氧气，即作用是吸收HCl和过量的Cl 2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气。
（4）过氧化钠溶于水即生成氧气，方程式为2Na 2O 2 + 2H 2O="=4NaOH+" O 2。
（5）过氧化钠氧化氯化氢的生成物是氯气，还原产物是水，所以方程式为Na 2O 2 + 4HCl ="=" Cl 2 + 2NaCl + 2H 2O。由于在生成氯气的同时，还会生成氧气，所以得不到纯净的氯气。
ClO 3 -+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O。
（2）装置B中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸产生，所以A中有氯气生成。由于过氧化钠和水反应也生成氧气，二氧化也能氧化碘化钾，生成单质碘，所以不能仅通过试纸变蓝证明上述结论。氯气溶于水显酸性，所以方程式为4H + + 4I －+ O 2 ="==" 2I 2 + 2H 2O。
（3）氯气有毒，需要尾气处理。另一方面也保证最后得到的是纯净氧气，即作用是吸收HCl和过量的Cl 2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气。
（4）过氧化钠溶于水即生成氧气，方程式为2Na 2O 2 + 2H 2O="=4NaOH+" O 2。
（5）过氧化钠氧化氯化氢的生成物是氯气，还原产物是水，所以方程式为Na 2O 2 + 4HCl ="=" Cl 2 + 2NaCl + 2H 2O。由于在生成氯气的同时，还会生成氧气，所以得不到纯净的氯气。
【简答题】
[6/1282]如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶...
参考答案：
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（1）CH
3CH
2OH，H
2SO
4，CH
3COOH，Na
2CO
3
（2）羟基 （3）乙醇与乙酸的酯化反应(条件1分，可逆符号1分，其余2分，共4分) （4）乙酸乙酯 （5）催化剂(多答不扣分) （6）防倒吸 （7）反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (此空3分) (没有作说明的每空2分) 此答案仅供参考 |
参考解析：
略
【简答题】
[7/1282]无水AlCl 3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水Al...
参考答案：
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（每空2分，共12分）
（1） acbd（2）MnO 2 + 4HCl(浓)  MnCl
2+ Cl
2↑+ 2H
2O
（3）饱和食盐水（水）、浓硫酸 （4)碱石灰或氧化钙 （5）AlCl 3+3H 2O= Al(OH) 3+3HCl （6）3.00 mol/L |
参考解析：
（1）装置气密性检验完以后，要首先加入固体二氧化锰，然后加入浓盐酸。由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃A处酒精灯，然后点燃D处酒精灯，即正确的操作顺序是acbd。
（2）A装置是制备氯气的，则A装置中发生反应的化学方程式MnO 2 + 4HCl(浓)
MnCl
2+ Cl
2↑+ 2H
2O。
（3）由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，会干扰氯化铝的制备，相应除去，则B中盛放饱和食盐水，用来除去氯化氢，C中盛放浓硫酸，用来干燥氯气。
（4）因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO 2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。
（5）由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，反应的化学方程式是AlCl 3+3H 2O＝ Al(OH) 3+3HCl。
（6）根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H 2O可知，盐酸的浓度是
＝3.00mol/L。
【简答题】
[8/1282]( 10分 ) 有机物A是一种含溴的酯，分子式为C 6H 9O 2Br，已知有如下的转化关系: 【图片】其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色...
参考答案：
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参考解析：
无
【简答题】
[9/1282]已知KMnO 4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl 2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中...
参考答案：
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D
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参考解析：
无
【简答题】
[10/1282]下图中 a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是 【图片】
参考答案：
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B
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参考解析：
无
