A、c(H ^＋):c(OH ^－)＝1:10 ^-2的溶液显酸性，故与CO ₃ ^{2 －}不能共存；B、由水电离产生的H ⁺浓度为1×10 ^-13mol•L ^-1的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸性溶液中H ⁺、NO ^3-、I ^－发生氧化还原反应，则不能共存；C、温度不变，电离常数不变；D.等物质的量浓度的下列溶液：①H ₂CO ₃②Na ₂CO ₃③NaHCO ₃④(NH ₄) ₂CO ₃中c(CO ₃ ^{2 －})的大小关系为：②>④>③>①。

已知0.02 mol·L ^-1CH ₃COOH溶液和0.01 mol·L ^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，相当于是醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；所以 c (CH ₃COO ^-)＞ c (Na ⁺) ; c (CH ₃COOH)＞ c (CH ₃COO ^-) ；由电荷守恒： c (Na ⁺) + c (H ⁺) = c (OH ^-) + c (CH ₃COO ^-)所以 c (Na ⁺) + c (H ⁺) < c (OH ^-) + c (CH ₃COOH)+ c (CH ₃COO ^-) ； c (CH ₃COOH)+ c (CH ₃COO ^-)="0.01" mol·L ^-1  ，故选A。
点评：醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合后，显酸性，在计算时，可以这样考虑，如果正好显示中性，则， c (CH ₃COO ^-)= c (Na ⁺) ，但是醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以 c (CH ₃COO ^-)＞ c (Na ⁺)。

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成CO ₂和水，B中生成氢氧化铝沉淀，C中在酸性条件下NO ₃ ^－能和Fe ^{2 ＋}，所以正确的答案选D。

离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以。A中溶于显酸性，Fe 和NO 发生氧化还原反应。B中溶液中水的电离被抑制，因此溶于可能显酸性，也可能显碱性。HCO 和氢离子或OH ^－都反应，不能大量共存。根据水的离子积常数可知，选项C中溶液显酸性，可以大量共存。D中铁离子和SCN ^－会发生化学反应，不能大量共存。答案选C。

略

Na ₂O ₂具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH ^-反应的离子浓度发生改变。A、Na ₂O ₂与水反应后生成NaOH，使Na ⁺离子浓度增大，HCO ₃ ^-与OH ^-反应，HCO ₃ ^-离子浓度减小，生成故CO ₃ ^{2 －}，CO ₃ ^{2 －}离子浓度增大，故A错误； B、Cl ^-离子浓度基本不变，故B正确；C、Na ₂O ₂与水反应后生成NaOH，使Na ⁺离子浓度增大，HCO ₃ ^-与OH ^-反应，HCO ₃ ^-离子浓度减小，生成故CO ₃ ^{2 －}，CO ₃ ^{2 －}离子浓度增大；Cl ^-离子浓度基本不变，故C错误；D、Na ₂O ₂具有强氧化性，将SO ₃ ^2-氧化为SO ₄ ^2-，则SO ₃ ^2-离子浓度减小，Na ₂O ₂与水反应后生成NaOH，HCO ₃ ^-与OH ^-反应，HCO ₃ ^-离子浓度减小，故D错误

略

①强酸性溶液中CO ₃ ^2―、SO ₃ ^2―、NO ₂ ^- 不能存在；② X溶液中加入过量Ba(NO ₃) ₂溶液生成沉淀C是BaSO ₄，说明有SO ₄ ^2―存在；生成气体A为NO，说明有Fe ²⁺存在，（即3 Fe ²⁺+4H ⁺+ NO ₃ ^- =" 3" Fe ³⁺+NO↑+2H ₂O）。③ 溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH) ₃；生成的气体F为NH ₃，说明有NH ₄ ⁺存在。④ 溶液H通入CO ₂生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba(NO ₃) ₂溶液，引入了大量Ba ²⁺，所以沉淀I中一定有BaCO ₃，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A1 ³⁺，所以这里也不能确定沉淀I中有A1(OH) ₃；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na ⁺，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na ⁺，因此不能确定溶液X中是否存在Na ⁺；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K ⁺；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1 ^―。