（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率。（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO ₄中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价。因此碳与天青石在高温下发生反应SrSO ₄ + 4C SrS + 4CO↑，（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl= SrCl ₂+H ₂S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即SrCl ₂·6H ₂O。（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba ²⁺杂质。由于在Ba ²⁺浓度为1×10 ^－5 mol/L，BaSO ₄的溶度积常数为1.1×10 ^－10；所以c(SO ₄ ^2-)=1.1×10 ^－10÷1×10 ^－5=1.1×10 ^－5mol/L。而SrSO ₄的溶度积常数为3.3×10 ^－7，所以c(Sr ²⁺)=3.3×10 ^－7÷1.1×10 ^－5=3.0×10 ^－2=0.03mol/L。（5）若NH ₄SCN不再剩余的Ag ⁺ 结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN ^－，就会与Fe ³⁺产生络合物是溶液变为红色。因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色。n(NH ₄SCN)="0.2000" mol/L×0.02L=4.0×10 ^-3mol，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为n(Ag ⁺)=4.0×10 ^-3mol,因此与Cl ^―反应的Ag+的物质的量为n(Ag ⁺)=1.100×10 ^－2 mol－4.0×10 ^-3mol=7.0×10 ^-3mol n(SrCl ₂·6H ₂O)=3.5×10 ^-3mol,m(SrCl ₂·6H ₂O)= 3.5×10 ^-3mol×267 g/mol=0. 9345g.所以产品纯度为0. 9345g÷1g×100%=93.45%.

A、向溶液X中滴加盐酸无明显现象，排除了Ag ⁺、CO ₃ ²‾、SO ₃ ²‾等离子的干扰，再滴加BaCl ₂溶液有白色沉淀，则X中含有SO ₄ ^{2 －}，正确；B、向NaAlO ₂溶液中滴入NaHCO ₃溶液有白色沉淀，AlO ₂ ^—结合了HCO ₃‾中的H ⁺，所以AlO ₂ ^－结合H ⁺能力比CO ₃ ^{2 －}强，正确；C、制取新制氢氧化铜时，应该NaOH过量，错误；D、检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不能使用氯水，错误。

略