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高中化学>无机推断
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简介
高中化学-无机推断
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/2000]A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．请回答问题．（1）物质A...
参考答案：
| 由转化关系可知A应为变价金属，应为Fe，F为有毒气体，应为Cl2，则B应为FeCl2，E为FeCl3，C为Fe（OH）2，D为Fe（OH）3， （1）由以上分析可知A为Fe，故答案为：Fe； （2）检验Fe3+，可用KSCN，溶液呈红色，故答案为：KSCN； （3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）Fe（OH）2不稳定，易于空气中氧气发生反应生成Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色， 故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． |
参考解析：
无
【简答题】
[2/2000]（11分）A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示： 【图片】 （1）确定A、B、C、D、E各为什么物质： A、_________，...
参考答案：
|
（1）A：Cu B：CuCl
2固体 C：CuCl
2溶液 D：Cu(OH)
2 E：CuO （每空1分）
（2）C→D： 
E→C： 
C→A：  （每空2分）
|
参考解析：
无
【简答题】
[3/2000]A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、 生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物...
参考答案：
| （1）铁（或Fe） （2）铝热 （3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ （4）Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O |
参考解析：
无
【简答题】
[4/2000]（6分）[本题包括2小题，文选班同学做第一小题。理选班同学做第二小题] （1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，...
参考答案：
|
（1）Fe ，Fe
3O
4, H
2
（2）FeCl 3，HCl，FeCl 2 |
参考解析：
（1）A 是Fe；B 是Fe
3O
4；C 是H
2
（2）A 是Fe；B是Cl 2；C 是H 2；D 是FeCl 3；E 是HCl；F是FeCl 2。
（2）A 是Fe；B是Cl 2；C 是H 2；D 是FeCl 3；E 是HCl；F是FeCl 2。
【简答题】
[5/2000]某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和...
参考答案：
|
(1) Na
2CO
3，CO
2，NaOH （每空1分）
(2)①2Na+2H 2O＝2NaOH+H 2↑；②2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2；③2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O。（每空2分） |
参考解析：
银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，这说明A应该是金属钠，B是过氧化钠。露置在空气中足够长时间变为碳酸钠，则C是碳酸钠。B和酸性气体D能生成C，素养D应该是CO 2。E和D也能生成C，则E是氢氧化钠。
点评：该题是基础性试题额考查，难度不大。试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
【简答题】
[6/2000]非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸 【图片】请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气...
参考答案：
|
（1）①H
2SO
4 ②酸雨
（2）①N 2 NO 2 ②Cu＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3) 2＋2H 2O＋2NO 2 |
参考解析：
无
【简答题】
[7/2000]A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象： 【图片】请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A______，...
参考答案：
| 钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO42-，则 （1）由以上分析可知A为NaI，B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI； NaClO； AgI； （2）NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-， 进一步反应可把I2氧化为NaIO3，反应的离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O， 故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-； I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O； （3）FeCl3能氧化SO2生成SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+， 故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+； （4）F→H为Cl2与NaOH的反应，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O． |
参考解析：
无
【简答题】
[8/2000](17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外层有三个未成对的电子，B是同周...
参考答案：
|
(1) N Na Si P (2) Si＜P＜N (3) HNO
3 (4) 低，三角锥形
(5)第四周期VIII族 (6)离子晶体、原子晶体、分子晶体 |
参考解析：
考查元素原子的电子排布规律即元素周期表和元素周期律。
（1）C的原子结构示意图为
，所以x＝2，即C是硅元素。B、C、D同周期，A、D同主族，因此A是第二周期元素。A的最外层有三个未成对的电子，所以A是氮元素，则D是磷元素。金属性越强，电离能越小，所以B是第三周期的钠元素。根据E的价层电子排布式3d
64s
2并结合构造原理可得出E是铁元素。
（2）非金属性越强，电负性越大，非金属性是Si＜P＜N，则电负性也Si＜P＜N。
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（4）氨气中存在氢键，所以其沸点高于PH 3的。
（5）铁属于第四周期第VIII族。
（6）B、C、D最高价氧化物分别是Na 2O、SiO 2、P 2O 5，其晶体类型分别是离子晶体、原子晶体、分子晶体。
（1）C的原子结构示意图为
，所以x＝2，即C是硅元素。B、C、D同周期，A、D同主族，因此A是第二周期元素。A的最外层有三个未成对的电子，所以A是氮元素，则D是磷元素。金属性越强，电离能越小，所以B是第三周期的钠元素。根据E的价层电子排布式3d
64s
2并结合构造原理可得出E是铁元素。
（2）非金属性越强，电负性越大，非金属性是Si＜P＜N，则电负性也Si＜P＜N。
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（4）氨气中存在氢键，所以其沸点高于PH 3的。
（5）铁属于第四周期第VIII族。
（6）B、C、D最高价氧化物分别是Na 2O、SiO 2、P 2O 5，其晶体类型分别是离子晶体、原子晶体、分子晶体。
【简答题】
[9/2000]（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐...
参考答案：
|
(每空2分，其1 2分)
(1) 1—100nm。 (2)D：Al 2O 3、E： FeCl 2 (3) 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 。 (4)取少量F溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红，说明有Fe 3+存在，否则没有。 Fe 3++3SCN -=Fe(SCN) 3。 |
参考解析：
由图知H为氢氧化铁胶体，C为铁，D为Al
2O
3,A为Al,B为Fe
2O
3,E为FeCl
2,F为FeCl
3,G为NaAlO
2.则⑶反应为2Fe
2++H
2O
2+2H
+=2Fe
3++2H
2O。Fe
3+的检验可用KSCN溶液。
【简答题】
[10/2000]已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答...
参考答案：
| 本题的解题关键是乙为一黄绿色气体直接判断为氯气；D为一红褐色沉淀判断为氢氧化铁；结合甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，通过转化关系图逐一分析判断个物质的组成和反应；由D是氢氧化铁可知，A+NaOH→Fe（OH）3，推断A是含铁的氯化物，确定A为FeCl3，甲为Fe；转化图中 A+甲→B，是发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，B+NaOH→C，发生的是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；C+丙→D，发生的反应是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3； 综上所述：转化关系中的各物质分别为， 甲：Fe；乙：Cl2；丙：O2；A：FeCl3；B：FeCl2；C：Fe（OH）2；D：Fe（OH）3； 依据上述分析和判断回答下列问题： （1）乙的化学式为Cl2；B的化学式FeCl2； 故答案为：Cl2 FeCl2 （2）第③反应的化学方程式是被氧气氧化为氢氧化铁的反应，氧化亚铁化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 （3）第②反应的离子方程式是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，溶液中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
参考解析：
无
