A、100mL1mol/L的NaCl溶液中,Cl-浓度为:1mol/L×1=1mol/L; B、150mL2mol/L的MgCl2溶液中,Cl-浓度为:2mol/L×2=4mol/L; C、200mL1mol/L的HCl溶液中,Cl-浓度为:1mol/L×1=1mol/L; D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中,Cl-浓度为:1mol/L×3=3mol/L; 所以氯离子浓度最大的是B, 故选B. |
根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,则有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),即: 0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n(SO42-), 解得:n(SO42-),=0.2mol 故选D. |
5L 1mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L,所以该溶液中氯离子的物质的量为5L×1mol/L=5mol. 2L 1mol/L KCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L,所以该溶液中氯离子的物质的量为2L×1mol/L=2mol. 所以5L 1mol/L NaCl溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为5mol:2mol=5:2. 故选A. |
20mL18.4mol•L-1浓H2SO4的物质的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol,则n原(SO42-)=0.368mol,反应后n(SO42-)=0.1L×3.18mol•L-1=0.318mol,则减少的n(SO42-)=0.368mol-0.318mol=0.05mol,所以生成二氧化硫为0.05mol, 由Cu+2H2SO4(浓)
答:该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.5mol/L. |
△ |
. |
A |
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为:
(2)配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为:0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g,故答案为:24.0; (3)溶液配制步骤:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀,故溶液配制实验过程先后次序排列为:CBDFAE,故答案为:CBDFAE; (4)由图可知,上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶,故答案为:100ml容量瓶; (5)①摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至刻度线,导致所配溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低, 故答案为:偏低; ②溶液配制需加水定容,容量瓶中原有少量蒸馏水,对所配溶液无影响,故答案为:无影响; ③定容时俯视观察液面,导致所配溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高,故答案为:偏高. |
C |
5.9×10-3mol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3 mol,为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量,该浓度是物质的量浓度. 故选B. |
50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为:1mol•L-1×3=3mol•L-1, A、150mL3mol•L-1的NaClO3溶液,因中NaClO3电离产生Na+和ClO3-,无Cl-,所以Cl-浓度为0,和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等,故A错误; B、75mL3mol•L-1CaCl2溶液溶液中Cl-浓度是3mol•L-1×2=6mol•L-1,和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等,故B错误; C、150mL3mol•L-1的KCl溶液中Cl-浓度是3mol•L-1×1=3mol•L-1,和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L相等,故C正确; D、50mL3mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度是3mol•L-1×2=6mol•L-1,和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等,故D错误; 故选:C. |
设原溶液的质量为mg, 则根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则
则在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中,含溶质的质量为100×24%=24g, 物质的量为
原溶液的物质的量浓度是
答:原溶液的物质的量浓度是1 mol/L. |