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简介

高中化学-勒夏特列原理

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【简答题】

[1/194]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 [ ] A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．SO2催化氧化成...

参考答案：

参考解析：

无

【简答题】

[2/194]已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc•L（式中k为常数）．如图所示，则下列说法正确的是（　　）【图片】 A．...

参考答案：

参考解析：

无

【简答题】

[3/194]已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 ...

参考答案：

（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s内△c（A）=0.003mol•L^-1•s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为

0.2mol

=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
              A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04    0.16     0     0
变化（mol/L）：x      x        x     x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x   x    x
故

(0.04-x)(0.16-x)

=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为

0.032mol/L

0.04mol/L

×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；0.09；80%；80%；
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，
b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，
c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，
故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为

0.4

=2.5，
故答案为：2.5．

参考解析：

0.2mol5L

【简答题】

[4/194]下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 [ ] A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．温度过高对...

参考答案：

参考解析：

无

【简答题】

[5/194]初始时温度、体积均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）...

参考答案：