（1） 反应②随着温度的升高K增大，故正反应为吸热反应；
（2）平衡常数只随温度变化，与压强无关，平衡常数K(A)=K(B)；据反应①+②=③可推导反应物质的浓度在K中是幂之积的关系，即K ₃＝K ₁·K ₂。
（3）曲线Ⅰ变为曲线II时，反应速率加快，而c(CO)平衡浓度不变，改变的条件是加入催化剂；曲线Ⅰ变为曲线III时，反应速率加快，c(CO)平衡浓度增加，改变的条件是将容器的体积(快速)压缩至2L(仅答“加压”不准确)
（4） 甲醇是该碱性燃料电池的负极，失去电子，反应式是CH ₃OH－6 e ^-＋8 OH ^-=CO ₃ ^2-＋6 H ₂O ；
（5）将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH) ₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba ^{2 ＋})=c(CH ₃COO ^－)="2b" mol/L，由电荷守恒得出c(H ^＋)=c(OH ^－)= 10 ^－7 mol/L；因CH ₃COOH CH ₃COO ^-+H ⁺，醋酸的电离常数为

化学反应速率之比等于反应方程式化学计量数之比。V _W：V _X：V _Y：V _Z =3：2：4：3。故选择C选项。

由题意知，V（Z）=（0.3mol/10L）/60s=0.0005mol/L ^.s,V(Y)=V(Z)，A正确；其他条件不变，将容器扩大至20L，平衡向逆方向移动，Z的平衡浓度比原来的1/2要小，B错；其他条件不变，将容器体积缩小至5L，各物质的物质的量浓度均增大了，平衡向正向移动，但K只温度有关，C错；其他条件不变，升高温度正反应和逆反应速率都加快了，D错；答案选A。

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以v(A)＝（1 mol•L ^-1－0.8 mol•L ^-1）÷2min＝0.1mol·L ^-1·min ^-1；v(B)＝（1 mol•L ^-1－0.6 mol•L ^-1）÷2min＝0.2mol·L ^-1·min ^-1；v(C)＝0.6 mol•L ^-1÷2min＝0.3mol·L ^-1·min ^-1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式为A+2B 3C。

反应现象和反应速率快慢没有关系，例如中和反应等，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点；考查外界条件对反应速率的影响
点评：从微观的角度分析，温度和催化剂能改变活化分子的百分数，而浓度或越强只能改变单位体积内活化分子的百分数，在进行有关判断时需要注意。